1、选择题  已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是

[? ]
A．N2的转化率
B．混合气体的密度
C．H2的体积百分含量
D．密闭容器内的压强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）?pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是

[? ]
A．放热反应，m＋n＞p
B．吸热反应，m＋n＞p
C．放热反应，m＋n＜p
D．吸热反应，m＋n=p

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
[? ]
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

参考答案：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；
B、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故B错误；
C、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故C错误；
D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过程过量的空气以提高SO2的利用率
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

参考答案：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故B选；
C．增大空气的量，平衡向正反应方向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．合成氨反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般