1、选择题  在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中，正确的是（　　）
A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁
B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

参考答案：甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，则甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相邻，设其原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C．
A、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，
则有原子半径大小：丙＞丁＞甲＞乙，即P＞C＞N＞O，故A错误；
B、N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，故B正确；
C、C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＜HNO3，故C错误；
D、乙和丁形成的化合物CO2是无毒物质，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．?回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是______（填元素符号）、第一电离能最小的是______（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是______（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体?结构如图所示，其原子的杂化类型为______；
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是______；
①极性键?②非极性键?③配位键?④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

请书写第⑤反应的离子方程式：______．

参考答案：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素；D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素．
（1）氯元素非金属性最强，电负性越大；铜为金属，其它为非金属，所以铜第一电离能最小．
故答案为：Cl；Cu．
（2）HF中存在氢键，沸点比HCl高，其它氢化物相对分子质量越大，沸点越高，所以HCl的沸点最低．
故答案为：HCl．
（3）在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化，3个杂化轨道用来形成σ键结合其他碳原子，所有碳原子剩余2p轨道一同形成离域大π键．
故答案为：sp2．
（4）由结构图可知，该晶体中含有C-H键为极性键、C-C键为非极性键、配位键．
故选：①②③．
（5）由关系图可知，加氨水生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，再加氨水生成的蓝色溶液为四氨合铜络离子，蓝色溶液通入硫化氢，生成硫 化铜、铵根离子、一水合氨，
反应离子方程式为〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O．
故答案为：〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1?mol/L?W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

参考答案：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．
A、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si＜Al，故A错误；
B、Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故B错误；
C、Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，故C正确；
D、W的气态氢化物为HCl，溶于水形成盐酸，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，0.1?mol/L?盐酸溶液的pH=1，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9g?D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.12L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
（1）写出各元素符号：
A______，B______，C______，D______，E______．
（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：______．

参考答案：现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E．A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，令B、C质子数分别为x、y，则x+y=27，y-x=5，解得x=11，y=16，故B为钠元素，C为硫元素；0.9g?D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.12L（标况）氢气，令D的相对分子质量为z，则0.9z×3=1.12L22.4L/mol×2，解得z=27，则D为铝元素；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，E形成+1价离子，离子核外有18个电子，则E为钾元素，故A为氢元素；B为钠元素；C为硫元素；D为铝元素；E为钾元素．
（1）由分析可知，A为H元素；B为Na元素；C为S元素；D为Al元素；E为K元素，故答案为：H；Na；S；Al；K；
（2）B、D的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，二者相互反应的离子方程式为OH-﹢Al（OH）3=AlO2-﹢2H2O，
故答案为：OH-﹢Al（OH）3=AlO2-﹢2H2O；
（3）K2S是离子化合物，由钾离子与硫离子构成，用电子式表示K2S的形成过程为



，
故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  A、B、C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2-和C-，B2+?和C-具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（　　）
A．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
B．离子半径：A2-＞C-＞B2+
C．B和C形成的化合物电子式为

D．稳定性：H2A＞HC

参考答案：A、B、C为第2或第3周期的元素，B2+?和C-具有相同的电子层结构，则B在第3周期第ⅡA族，即B为Mg元素；C在第2周期第ⅤⅡA族元素，即C为F元素；A、B在同周期，A的阴离子为A2-，则A为S，
A．A为S，最外层电子数为6，B为Mg，最外层电子数为2，C为F，最外层电子数为7，原子核外最外层电子数：C＞A＞B，故A错误；
B．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：A2-＞C-＞B2+，故B正确；
C．B和C形成的化合物为MgF2，其电子式为

，故C错误；
D．非金属性C＞A，则稳定性为HC＞H2A，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单