1、填空题  短周期A、B、C、D?四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A元素的名称为______．
（2）B原子的阴离子的结构示意图为______．
（3）C元素位于元素周期表中第______周期、第______族．
（4）D的质子数和中子数相等．它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：______．
（5）写出A、D两元素形成化合物的电子式______．

参考答案：D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，K层容纳2个电子，L层容纳8个电子，所以M层有6个电子，故D为S元素；A原子的最外层上有4个电子，由于A、B、C、D?四种元素，原子序数依次增大，所以A与S元素不能处于同一周期，故A为C元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E，故为氧化镁，所以B为O元素，C为Mg元素．
即A为C元素，B为O元素，C为Mg元素，D为S元素．
（1）A为C元素，元素名称为碳．
故答案为：碳．
（2）B为O元素，离子为O2-，质子数为8，核外电子数为18，有2个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为


（3）C为Mg元素，原子有3个电子层，最外层有2个电子，处于周期表中第三周期第ⅡA族．
故答案为：三；ⅡA．
（4）D为S元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4．
故答案为：H2SO4．
（5）A为C元素、D为S元素，形成的化合物为CS2，与二氧化碳结构相似，硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为



．
故答案为：



．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为______．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______．
（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______（用离子方程式表示）．

参考答案：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E原子含有17个电子，故E为氯元素；A与C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，B与D分别为同主族，原子序数B小于D，则B为氧元素，D为硫元素；原子序数C等于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为钠元素．
（1）D为硫元素，原子核外电子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为



．
故答案为：



．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为



．晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键．
故答案为：



；离子键、共价键．
（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，该盐为NaClO，次氯酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中ClO-水解ClO-+H2O



HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液pH＞7．
故答案为：ClO-+H2O



HClO+OH-．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  【化学--选修物质结构与性质】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：

参考答案：（1）W为Cu元素，核外电子排布为[Ar]3d104s1，则价电子排布式是3d104s1，故答案为：3d104s1；
（2）由于N元素2p轨道为半充满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O，除此之外，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则有N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）Y为N元素，对应的氢化物含有3个σ键和1个孤电子对，为三角锥型结构，价层电子对数为4，sp3杂化，
故答案为：三角锥形；sp3杂化；
（4）N元素的非金属性较强，形成的化合物含有氢键，沸点较高，
故答案为：NH3；NH3分子存在氢键；
（5）Pb4+处于立方晶胞顶点，则晶胞中平均含有8×18=1个Pb4+，Ba2+处于晶胞中心，晶胞中含有1个Ba2+，O2-处于晶胞棱边中心，则晶胞含有O2-的个数为12×14=3，所以化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，每个晶胞有12个棱，则每个Ba2+与12个O2-配位，
故答案为：PbBaO3；12．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在周期表主族元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．四种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
D．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4

参考答案：在周期表主族元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则X、Y处于第二周期，X、Z处于同一主族，X、Z二者原子序数相差8，故Y为氧元素，X为氮元素，Z为磷元素；这四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以W的最外层电子数为20-5-5-6=4，故W为碳元素．
A、X为氮元素、Y为氧元素、Z为磷元素、W为碳元素，原子序数Z＞Y＞X＞W，故A正确；
B、氧元素单质有氧气、臭氧；磷元素的单质有红磷、白磷；碳元素单质有金刚石、石墨、足球烯等，四种元素组成的单质的单质超过6种，故B错误；
C、非金属性O＞N＞P＞C，非金属性越强，氢化物越稳定，故Y的氢化物最稳定，故C正确；
D、X为氮元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  元素性质呈周期性变化根本原因是（　　）
A．元素的相对原子质量逐渐增大
B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大
D．元素化合价呈周期性变化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般