参考答案：（1）需要氯化钾的质量为0.5L×0.2mol?L-1×74.5g/mol=7.5g，故答案为：7.5；
（2）称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天平；
（3）可以用玻棒搅拌等加快氯化钾溶解速率，故答案为：用玻棒搅拌；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流，故答案为：转移过程中用玻棒进行引流；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；
用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求，不能配制0.200mol?L-1的KCl溶液，
故答案为：不能，用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（　　）
A．所用固体NaOH已潮解
B．定容时仰视刻度
C．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时，误把砝码放在了左边
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是?（　　）
A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－ 离子总数为6.02×1023
D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4NA

参考答案：A

本题解析：A. 甲醛和冰醋酸最简式都是CH2O，式量为30，所以3.0g二者的混合物含有最简式的物质的量为0.1mol.因此含有的原子总数为0.4NA。正确。B. 在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体的物质的量为1mol,所以气体中含有的分子总数约为6.02×1023?。错误。C.n(Al2(SO4)3) =0.2L×1mol/L=0.2mol.但是Al3+会发生水解反应而消耗，所以溶液中Al3+和SO42－ 离子总数小于6.02×1023。错误。D. Na2O2与足量CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2。每有2mol的O2产生，转移电子2mol.现在产生氧气0.1mol，所以转移电子0.1NA。错误。

本题难度：一般

4、选择题  2 mol Cl2和2 mol SO2相比较，下列叙述中正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）
A．15.6%
B．26.7%
C．30%
D．无法确定

参考答案：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4?H2O，
已知：ω（C）=60%，则ω（C2H4）=60%×2824=70%，
则ω（H2O）=1-70%=30%，
所以：ω（O）=30%×1618=26.7%，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单