1、填空题  (13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示     、                       
（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？      。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        
（3）图中△H=               KJ·mol-1；
（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
                       、                           
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H                                    （要求写出计算过程）。

参考答案：（1）反应物能量 生成物能量
（2）无  降低  因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
（3）-198
（4）SO2+V2O5=SO3+2VO2   4VO2+O2=2V2O5     0.025    0.05
（5）-1185kJmol-1

本题解析：(1)根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以为放热反应，由此可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；
（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=－99×2KJ·mol-1；
（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2  4VO2+ O2=2V2O5；
（4）依据速率之比等于化学计量数之比计算即可。
（5）根据题意①S(s)+O2(g) =SO2(g)   △H= —296KJ/mol，又因为②SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g)   △H= —99kJ/mol。根据盖斯定律可知①+②即得到S(s)+3/2O2(g) =SO3(g)   △H= —395KJ/mol，所以由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝—395KJ/mol×3＝－1185kJmol-1。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力) 属同种类型的是(?）
A．碘和干冰的升华
B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化
D．氯化钠和氯化氢分别溶于水

参考答案：A

本题解析：A中形成的晶体是分子晶体，都是物理变化，克服的是分子间作用力；B中前者是原子晶体，克服的是共价键，后者是离子晶体，克服的是离子键。C中前者是离子晶体，克服的是离子键，后者是金属晶体，克服的是金属键。D中氯化氢是共价化合物，克服的是共价键，事宜答案选A。
点评：该题是中等难度试题的考查，试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是明确有关作用力的含义，特别是判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，只含离子键的是（　　）
A．NH4Cl
B．KOH
C．HCl
D．NaCl

参考答案：A．NH4Cl含离子键和N-H共价键，故A不选；
B．KOH中含离子键和O-H共价键，故B不选；
C．HCl中只含H-Cl共价键，故C不选；
D．NaCl中只含钠离子与氯离子形成的离子键，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （6分）能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。
（1）点燃氢气时，化学能主要转化为               ；
（2）氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为        ;
（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH2，则放出的能量         （填“相同”或“不相同”）。

参考答案：⑴热能   ⑵电能    ⑶相同

本题解析：⑴物质燃烧是将化学能主要转化为热能；
⑵在原电池中是将化学能主要转化为电能；
⑶1molH2在燃烧或原电池过程中放出的能量是相同的，但能量的形式有所不同。
考点：考查化学反应与能量转化。

本题难度：一般

5、选择题  下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（?）。
A．F
B．Cl
C．N
D．O

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单