1、选择题  下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　)
①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3
A．仅①④
B．仅②④
C．仅①②
D．全部

参考答案：B

本题解析：①由于三价铁离子水解，氯化氢挥发，会得到氢氧化铁。
②硫酸不挥发，会抑制三价铁离子水解，故能析出硫酸铁溶质
③会得到碳酸钙
④能析出碳酸钠溶质。故答案为B

本题难度：简单

2、选择题  下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是

A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液
B．若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚
C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油
D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1mol X与足量氯气完全反应时，转移3mol电子

参考答案：D

本题解析：A：用CC14萃取溴水，由于CC14的密度大于水，分层后，水层在上方，CC14位于下层
B：分离苯和苯酚，不能用浓溴水，即使它与苯酚反应，产物三溴苯酚在苯中也不能以沉淀的方式存在，它会溶于有机试剂苯中；分离苯和苯酚，一般是加入NaOH溶液，再分液；
C：皂化反应后的混合物，一般是加入食盐细颗粒进行盐析，再进行过滤分离。
D：利用铝可溶于强碱溶液的性质，分离二金属，正确；

本题难度：一般

3、选择题  下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3[盐酸]
B．Mg粉中Al粉[NaOH溶液]
C．CO2中混有CO[炽热的炭]
D．CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列除杂质的方法不可行的是
A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去NaCl中少量的Na2CO3

参考答案：A

本题解析：A、Al3＋、Fe3＋都与氨水反应产生沉淀，错误；B、氧气与铜反应，氮气不反应，可除去，正确；C、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，正确；D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳气体，无新杂质生成，正确，答案选A。

本题难度：一般

5、实验题  FeSO4·7H2O俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。
（1）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
。利用下图装置检验该反应的气体产物。

请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为?（用a～i的字母表示）。
②装置C中的试剂X化学式为?；该装置中冷水的作用是?。
（2）以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。

根据题意完成下列填空：
①反应Ⅱ需要l00mL l．5mol·L-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及?，量取浓硫酸的体积为?。
②反应1需要加热数分钟，其原因是?；操作A为?。
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。发生反应的离子方程式为?，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为?（保留两位有效数字）。

参考答案：（15分）（1）①a、f、g、d、e、h、i、b（或a、g、f、d、e、h、i、b）（2分）
②BaCl2（2分）? SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收（2分）
（2）①100ml容量瓶（1分）（只答容量瓶0分）? 8.2ml（1分）
②升温促进Na2CO3水解，溶液碱性增强，去油污能力强（1分）?过滤、洗涤（2分）
③5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）? 0.93（或93%）（2分）

本题解析：（1）①检验水蒸气一般用无水硫酸铜，检验SO2一般用品红溶液。由于SO2的熔沸点较低，因此SO3气体易被水吸收生成硫酸，可以通过检验硫酸来检验SO3。又因为通过溶液时必然带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，其次检验SO3，最后检验SO2，且还要有尾气吸收装置，因此正确的顺序是a、f、g、d、e、h、i、b（或a、g、f、d、e、h、i、b）。
②检验硫酸的试剂可以是氯化钡溶液。又因为SO3与H2O的反应是放热反应，所以装置中冷水的作用是降低温度，便于SO3被水吸收。
（2）①配制一定物质的量浓度溶液时，所用的仪器除了有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有100ml容量瓶。稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是V＝＝8.2ml。
②由于工业废铁屑中含有酯类油污，所以必须除去酯类油污。碳酸钠溶液显碱性，可以溶解酯类油污达到去除的目的。由于升高温度促进水解，溶液碱性增强，去油污能力增强，所以反应I需要加热数分钟。从溶液中分离铁的操作是过滤，然后洗涤即可，即操作A是过滤、洗涤。
③在反应中高锰酸钾是氧化剂，硫酸亚铁是还原剂，反应的离子方程式是5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。所以根据方程式可知：
5FeSO4·7H2O～KMnO4
5mol? 1mol
n? 0.01000moL／L×0.200L
解得n＝0.010mol
所以上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为×100%＝93%

本题难度：一般