参考答案：C

本题解析：A、根据装置图中亚硫酸根离子的移动方向判断，b极是阳极，则b极发生氧化反应，亚硫酸根离子失去电子，生成硫酸，正确；B、因为b极是阳极，发生氧化反应，则可能发生氢氧根离子的失去电子的氧化反应，生成氧气，同时通入的稀硫酸也可能与亚硫酸根离子反应生成二氧化硫，所以若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分，正确；C、a电极是阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，说明有1mol氢离子放电生成0.5mol氢气，但未指明标准状况，所以a极气体的体积不一定是11.2L，错误；D、因为a极是氢离子放电，造成阴极区的氢氧根离子浓度增大，与移动过来的氢氧根离子形成氢氧化钠，所以A是稀氢氧化钠溶液，增强溶液的导电性；同理阳极通入的是稀硫酸，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸，则出来的物质C是相对较浓的硫酸，正确，答案选C。
考点：考查电化学反应原理的应用

本题难度：困难

3、计算题  如下图所示，若电解5 min，铜电极质量增加2.16 g。试回答：
?
(1)电极X是电源的?极。
(2) pH变化:A?，B?，C?。
(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min，溶液的pH是?（假设溶液体积不变化）。

参考答案：(1)负? (2)增大减小不变? (3) 13

本题解析：(1)由铜电极质量增加可知铜电极为阴极，进一步可推知X是电源的负极。(2)A电解的方程式为2KCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH，A溶液pH增大；B电解的方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，B溶液pH减小；C是电镀池，C溶液pH不变。(3)根据电子得失守恒得如下关系式：2KCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH～2e-～2Ag，由铜极上析出Ag的质量可计算出A中生成的KOH的物质的量，进而即可计算出A溶液的pH。

本题难度：简单

4、填空题  已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：?

（1）各装置名称是：A池________，B池______。
（2）写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。
（3）当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

参考答案：（1）原电池　；电解池　　
（2）Zn-2e-===Zn2+　；2Cl--2e-===Cl2↑　；2Ag-2e-===2Ag+　（或Ag-e-===Ag+）
（3）65　；216　
（4）C池

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。

完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：??。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ?。
装置④中发生反应的离子方程式为??。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55oC蒸发结晶；②?；③?；④低于60oC干燥，得到成品。
（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 ?。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为?mol。
（5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是?；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为?。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为?。

参考答案：（1）关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，向①⑤中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若①、⑤处有气泡产生，停止加热，一段时间后，①、⑤干燥管内形成一段稳定水注，说明整套装置气密性良好。（其他合理答案均得分）
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2ClO2+H2O2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2↑；
（3）趁热过滤；用38℃～60℃温水洗涤；
（4）Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；0.01mol；
（5）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；90.5%。

本题解析：（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，向①⑤中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若①、⑤处有气泡产生，停止加热，一段时间后，①、⑤干燥管内形成一段稳定水注，说明整套装置气密性良好。（其他合理答案均得分）（2）装置②中产生ClO2的反应是氯酸钠、亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；根据题意知，装置④反应后获得NaClO2晶体，即ClO2、NaOH和H2O2反应生成NaClO2、H2O和O2，离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2↑；（3）从溶液中得晶体一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2?3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，答案为：趁热过滤；用38℃～60℃温水洗涤；（4）①根据题给装置分析，电解池阳极反应为氯离子失电子生成ClO2，氯元素的化合价由—1价升高到+5价，结合原子守恒和电荷守恒写出，电极反应式为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+②电解池阴极为氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢气的物质的量为0.005mol，则放电的氢离子为0.01mol，根据电中性原则通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子的物质的量为0.01mol；（5）根据题意知，配制250mL待测液需用到的定量玻璃仪器是250mL容量瓶；以淀粉溶液做指示剂，碘单质遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，蓝色褪去，达到滴定终点时的现象为当滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；根据题给反应ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得关系式：NaClO2——4S2O32-，设样品中NaClO2的质量分数为x，则有：
NaClO2——4S2O32-
90.5g?4mol
10xg? 2 mol?L-1×0.02L×10
解得x=90.5%。

本题难度：困难