1、填空题  （17分）有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
⑴．这几种元素中电负性最大的是（?）（填元素符号，下同）；
⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（?），原子半径由大到小的顺序是（?）；
⑶．C的氢化物的电子式是（?），C的氢化物结构式是（?），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（?），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（?）；
⑷．Q的电子排布式是（?），Q的价电子排布式是（?），Q的价电子排布图是（?）。
⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（?）区，Q在（?）区, D原子核外有（?）个成单电子.
⑹．元素B在周期表中位于第（?）周期，第（?）族。

参考答案：（17分）⑴? F?
⑵C﹤O﹤N﹤F? C﹥N﹥O﹥F?；
⑶? HNO3??NH4NO3?；
⑷1S22S22P63S23P63d54S1或【Ar】3d54S1? 3d54S1??
⑸P? d? 2
⑹二或2? IVA

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为(　　)
A．5：1
B．6： 1
C．10：1
D．11：1

参考答案：B

本题解析：设每份硫酸溶液体积都为V，每份溶液中c(H+)=0.1mol/L。
一份加水pH升高1，可得：0.01；
另一份加入与硫酸等浓度氢氧化钠溶液pH升高1，可得：=0.01。
由以上二式解得水和氢氧化钠溶液体积比为6：1。
点评：pH=－lgc(H+)。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法不正确的是（?）
A．随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7
B．戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷
C．F 2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素

参考答案：B

本题解析：因戊烷的同分异构体有3中，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，所以选项B不正确；

本题难度：简单

4、选择题  N的质量数为14，在微粒NH3中，电子数、质子数、中子数之比为
A．10:7: 11
B．10:11:9
C．10:11:8
D．10:10:7

参考答案：D

本题解析：N的原子序数是7，即质子数是7，则中子数为17－7＝7。因为质子数等于核外电子数，所以在微粒NH3中，电子数、质子数、中子数分别为10、10、7，所以之比为10:10:7，答案是D。

本题难度：简单

5、选择题  在离子RO3n -中共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数为（?）
A． A + n + 48 – x
B．A + n + 24 – x
C．A - n + 24 – x
D．A - n - 24 – x

参考答案：B

本题解析：设R元素的质子数为Z，则x=Z+8*3+n,得Z=X—24—n，所以R得中子数N=A—Z=A—X+24+n，所以B正确。

本题难度：一般