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1、选择题 下列叙述中正确的是(?)
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱
B.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
C.金属的熔点和沸点都很高
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
参考答案:A
本题解析:非金属性越强,相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,氢化物的稳定性越强,所以A正确,B错误。金属的熔沸点差别很大,有的很高,例如金属钨,有的很低,例如金属汞,碱金属等,C不正确。水是由极性键形成的共价化合物,其稳定是由于共价键的缘故,氢键影响的是水的沸点,D错误。答案选A。
本题难度:一般
2、选择题 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是(? )
A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)
B.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO2-)
C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)
D.羟基(-OH)和氢氧根(OH-)
参考答案:D
本题解析:羟甲基(-CH2OH)的电子数=6+2+8+1=17;甲氧基(CH3O-)电子数=6+3+8=17;两种粒子所含电子数相同,故A不符合;亚硝酸(HNO2)电子数=1+7+2×8=24;亚硝酸根(NO2-)电子数=7+2×8+1=24;两种粒子所含电子数相同,故B不符合;硝基(-NO2)电子数=7+2×8=23;二氧化氮(NO2)电子数=7+2×8=23;两种粒子所含电子数相同,故C不符合;羟基(-OH)电子数=8+1=9;氢氧根离子(OH-)电子数=8+1+1=10;两种粒子所含电子数不相同,故D符合,为本题的正确答案。
点评:本题考查了电子数的计算,属于对化学基本知识的考查,本题难度不大。
本题难度:一般
3、选择题 对下列物质分类全部正确的是
①纯碱
②食盐水
③石灰水
④NaOH
⑤液态氧
⑥KClO3
A.碱——①④
B.纯净物——③④⑤
C.盐——①⑥
D.混合物——②⑤
参考答案:C
本题解析:①纯碱是Na2CO3,是盐类,属纯净物;②食盐水是NaCl的水溶液,属混合物;③石灰水是Ca(OH)2的水溶液,属于混合物;④NaOH是碱类,属纯净物;⑤液态氧是单质,属纯净物;⑥KClO3是盐类,属纯净物.
本题难度:简单
4、选择题 设某元素某原
子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
A.不能由此确定该元素的原子量
B.这种元素的原子量为m+n
C.若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克
D.核内中子和质子共同决定元素种类
参考答案:A
本题解析:略
本题难度:一般
5、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中不正确的是(?)
A.四种元素的氢化物中,Y的氢化物沸点最高
B.Z的单质不溶于水,有多种同素异形体
C.阴离子的还原性:X< Y
D. X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
参考答案:C
本题解析:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Y只能是O,则根据元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氢键,沸点最高。硫有多种同素异形体,其单质不溶于水。氨气和硝酸反应生成硝酸铵。非金属性是O大于N,所以阴离子的还原性是X>Y,因此正确的答案是C。
本题难度:一般