参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成
Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。
（2）沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。
（3）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因________________。
（4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：______________________。
（5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____________________________。

参考答案：（1）Li2O·Al2O3·4SiO2
（2）CaCO3、Mg(OH)2
（3）前者是除去Ca2+，浓度过大会使部分Li+沉淀，后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）
（4）LiH+H2O==LiOH+H2↑
（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  制备氮化镁的装置示意图如图所示：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是______，a的名称是______，b的名称是______；
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式______；
（3）C的作用是______，D的作用是______，是否可以把C和D的位置对调并说明理由______；
（4）写出E中发生反应的化学方程式______；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象______．

参考答案：（1）利用装置内气体热胀冷缩检验装置的气密性，检查装置气密性的方法是：微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；
由图中仪器结构可知，a为分液漏斗、b为圆底烧瓶，
故答案为：微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）NaNO2和（NH4）2SO4反应生成氮气、硫酸钠与水，配平后方程式为：2NaNO2+（NH4）2SO4?△?.?2N2↑+Na2SO4+4H2O，
故答案为：2NaNO2+（NH4）2SO4?△?.?2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）装置内含有氧气、反应生成的气体中可能含有氮的氧化物，装置C除去氧气（及氮氧化物）、D干燥氮气，除去水蒸气，防止对E装置反应的影响；
C、D对调后无法除去水蒸气，故C、D不能对调，
故答案为：除去氧气（及氮氧化物）；除去水蒸气；不能，对调后无法除去水蒸气；
（4）装置E中氮气与镁反应生成二氮化三镁，反应方程式为：N2+3Mg?△?.?Mg3N2，
故答案为：N2+3Mg?△?.?Mg3N2；
（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；
弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，
故答案为：取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：______、______．
（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）______．
（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是______，在此反应中，硝酸体现了______性和______性．实验室中制取氨的化学方程式为______用______法收集．

参考答案：（1）盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质，电离方程式为：HCl═H++Cl-，HClO?H++ClO-，
故答案为：HCl═H++Cl-；HClO?H++ClO-，
（2）金属镁能在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO2?点燃?.?C+2MgO，所以不能用液态CO2灭火剂来灭火，
故答案为：2Mg+CO2?点燃?.?C+2MgO；
（3）少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变，生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，部分化合价降低，表现出硝酸的氧化性，则硝酸的作用为酸性和氧化性；?实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2H2O+2NH3↑，氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法，
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO；酸；氧化性；?2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下排空气法；

本题解析：

本题难度：简单