1、选择题  X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是
A.最高正价：X>Y>Z
B.酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C.稳定性：HX>HY>HZ
D.非金属性：X>Y>Z

参考答案：B

本题解析：根据最高价氧化物对应水化物的化学式可得出X、Y、Z的最高正价分别是＋7价、＋6价和＋5价，即它们分别属于第ⅦA、第ⅥA和第ⅤA，非金属性之间减弱，需要氢化物的稳定性也之间减弱，所以不正确的选项是B。答案B。

本题难度：困难

2、选择题  X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42—
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

参考答案：D

本题解析：A项，SO2使品红溶液褪色不是因为发生氧化还原反应；B项，若原溶液中有SO32—或HSO3—也会产生白色沉淀；C项，Fe与稀HNO3反应不生成H2，不属于置换反应。

本题难度：简单

4、选择题  主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的（　　）
A．ⅠA族
B．ⅡA族
C．ⅢA族
D．ⅤA族

参考答案：主族元素R的最高正化合价为+2，则最外层电子数为2，由主族元素的族序数=最外层电子数可知，R位于第ⅡA族，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于短周期元素说法正确的是（　　）
①均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等
②元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体
③元素的氢化物水溶液可能显酸性，也可显碱性
④元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大．
A．①②③④均不正确
B．只有①②③正确
C．只有③④正确
D．只有③正确

参考答案：①主族元素O、F没有正价，所以不满足最高化合价与其族序数相等，故①错误；
②元素所形成的单质可能是金属晶体（如金属单质）、分子晶体（如氢气、氧气等）或原子晶体（金刚石、硅等），单质不能形成离子晶体，故②错误；
③元素的氢化物水溶液可能显酸性（如HCl等），也可显碱性（如氨气等），故③正确；
④元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质的沸点较高，如水的沸点高于硫化氢，故④错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单