1、选择题  亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.亚硝酸不稳定，易分解
B.0.1 mol·L－1的亚硝酸溶液的pH<7
C.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
D.100 mL l mol·L－1的亚硝酸溶液恰好与100 mL l mol·L－1的NaOH溶液完全反应

2、选择题  25℃时，向10mL?0. 01mol/L?KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ? ）
A．pH＞7时，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+）
D．V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）

3、选择题  下列盐的水溶液呈中性的是（　　）
A．NaCl
B．NH4Cl
C．CuSO4
D．Na2CO3

4、选择题  下列说法正确的是（?）
A．因为NaHCO3溶于水后，不能完全电离成H+和，所以NaNCO3属于弱电解质
B．弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差
C．浓度相同(即单位体积内含有的分子数相同)的HCl和CH3COOH，前者导电能力比后者强，CH3COOH肯定是弱电解质
D．在熔融状态下不能电离的电解质就是弱电解质

5、选择题  下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ? ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH-）
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO-）