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1、选择题 实验室配置氯化亚铁溶液时,为了防止其被氧化,常加入的物质是
A.Zn
B.Al
C.Fe
D.Cu
参考答案:C
本题解析:试题分析:FeCl2中Fe为+2价,所以极易被氧化为+3价,加入铁粉后,会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后,融入到FeCl2溶液中,这样便有效地减少FeCl2的损失,故选:C。
其它备选答案虽也可防止亚铁离子氧化。但反应后会引入新的杂质离子。故不选。
考点:亚铁离子与铁离子的转化
点评:本题主要考查了实验基础知识,化学实验知识比较零碎,要靠平时的点滴积累
本题难度:一般
2、选择题 在一定温度下,向一个2 L的真空密闭容器中(装有催化剂),通入2 mol N2和2 mol H2,经过一段时间后,测得容器压强为起始时的0.9倍.已知在此段时间内以H2表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),则所经过的时间为
A.1 min
B.2 min
C.3 min
D.6 min
参考答案:C
本题解析:利用差量法求出消耗氢气的量,再由速率公式可求.注意容器体积为2 L.
本题难度:困难
3、选择题 100 mL2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是
A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
参考答案:B
本题解析:加入较浓的盐酸,会使过量的锌反应,既加快了化学反应速率,又增加了氢气的生成量.加水或加NaCl溶液会使H+的浓度减小,反应速率减小.加少量CuCl2溶液,Cu2+与Zn反应生成的Cu附着在锌片上,形成原电池,加快了反应速率,又因H+总量未变,锌过量,所以产生H2的总量也不变.
本题难度:困难
4、选择题 已知1 mol红磷转化为1 mol白磷,吸收18.39 kJ热量.
4P(红,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是
A.ΔH1=ΔH2
B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2
D.无法确定
参考答案:B
本题解析:试题分析:根据分析,白磷的能量高,所以燃烧热比红磷高。而ΔH为负值,所以ΔH1>ΔH2。
考点:燃烧热的计算,焓变的判断
点评:本题需注意比较焓变时,焓变是负值。
本题难度:简单
5、选择题 下列叙述中正确的是
A.使用托盘天平称量药品时,5g以下用游码
B.用干燥的pH试纸检测某溶液的酸碱性
C.给盛有药品的试管加热时,管口应略高于管底
D.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,红色消失,说明HClO具有漂白性
参考答案:B
本题解析:A项托盘天平称量药品时,5g以下可用游码,但也可用砝码,一般是小数点后的克数用游码;B项pH试纸检测某溶液的酸碱性,pH试纸必需干燥;C项给盛有液体药品的试管加热时,管口应略高于管底,而给盛有固体药品的试管加热时,管口应略低于管底;D项向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,红色消失,说明Cl2与NaOH溶液反应,NaOH消耗尽。
本题难度:一般