1、实验题  某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。

(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为______________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是______________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是_______________________________。检验装置②的气密性的方法是____________________________________。
(3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：

从表中数据分析，?实验室制氨气的产率最高的是________(填序号)。其原因____________________________。

2、选择题  反应一：将足量的二氧化锰与含HCl?0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气
两者相比（　　）
A．前者产生的氯气多
B．一样多
C．后者产生的氯气多
D．无法判断

3、简答题  如1所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

（1）若烧瓶中盛装N了hlh，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除h能产生lh外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
了．N了hlh与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；
b．N了hlh与水反应，放热，使氨气逸出；
c．______；
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：了→______→______→______．
（h）若烧瓶中盛装X?g?Zn片，分液漏斗中盛装稀HhSl4，则：
①当制备Hh、验证Hh还原性并检验Hh的氧化产物，仪器连接顺序了→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为______、第0个B装置中所盛的药品是______；D装置的作用是______．
②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为h加快Hh产生的速率可采取的方法有______
了、将烧瓶放入热水中．b、将稀HhSl4改为浓HhSl4．c、在稀HhSl4溶液中滴入少量CuSl4．d、在稀HhSl4中加入少量固体N了Cl．
③若锌片不纯（杂质不与稀HhSl4反应），稀HhSl4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y?g，则锌片纯度为______．

4、选择题  对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

[? ]
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中未出现蓝色晶体

5、推断题  如图是某研究性学习小组设计的实验室用足量二氧化锰与一定量浓盐酸反应制氯气的装置图，并用排饱和食盐水 的方法收集氯气。

试回答下列问题：
(1)请在图中将集气瓶中导管画完整。
(2)若用Ⅱ多孔球泡代替I直导管，能加快吸收氯气，其理由是______ ；
(3)试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集氯气的道理______________；
(4)上图收集一瓶氯气后，他们把一块干燥的蓝色石蕊试纸，悬挂在集气瓶中，可能观察到的现象是____， 理由是____________ 。