参考答案：C

本题解析：A、铜粉最多能溶解19.2克，是0.3mol，失去0.6 mol电子，说明含硝酸根离子0.2 mol,考虑生成硫酸铜，则至少有硝酸0.2 mol，硫酸0.3 mol；铁粉则最多能溶解22.4g，是0.4 mol，失去0.8 mol电子．说明还有0.1 mol硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则有0.2 mol硝酸和0.4 mol硫酸亚铁。因此，原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol，硝酸浓度是1 mol /L，正确；B、同理可知：硫酸的物质的量为0.4mol，硫酸浓度是2mol/L， B正确；C、原混合酸中C（H+）=5mol/L，稀释50倍后，C（H+）="0.1" mol/L，pH=1，正确；D、由AB段气体数量不变可知，此阶段是Fe3+与单质铁之间的反应，BC阶段发生的是H+与单质铁的反应，OA段消耗0.2mol铁且此阶段反应结束时，溶液中还剩余有H+，说明此时溶液中NO3-全部反应完了，OA段电子转移的物质的量为0.6mol，BC阶电子转移的物质的量为0.2mol，两者的物质的量之比为3：1，错误。
考点：本题考查硝酸的性质及计算、图像的分析。

本题难度：一般

4、简答题  （1）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为______．?相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为______．
（2）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是______；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是______．

参考答案：反应的有关方程式为：2Na+Cl2═2NaCl，2Al+3Cl2═2AlCl3，Fe+3Cl2═FeCl3，
2Na+2HCl═H2↑+2NaCl，2Al+6HCl═3H2↑+2AlCl3，Fe+2HCl═H2↑+FeCl2，
（1）设钠、铝、铁的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的氯气的物质的量分别为12mol，32mol，32mol，
消耗氯气的物质的量之比为：12mol：32mol：32mol=1：3：3，
设钠、铝、铁的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：1mol，3mol，2mol，
消耗盐酸的物质的量之比为：1：3：2，消耗等浓度盐酸的体积之比也为1：3：2，
故答案为：1：3：3；1：3：2；
（2）设钠、铝、铁的质量分别为mg，则钠、铝、铁的物质的量分别为m23mol，m27mol，m56mol，
根据反应式可知消耗的氯气的物质的量分别为：m23mol×12=m46mol，m27mol×32=m18mol，m56mol×32=3m112mol，
消耗氯气的量由大到小的顺序是铝、铁、钠；
根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：m23mol，m27mol×3=m9mol，m56mol×?2=m28mol，
消耗盐酸的物质的量的大小顺序为铝、钠、铁，对应的消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是铝、钠、铁，
故答案为：铝、铁、钠；铝、钠、铁．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  32.64g铜和一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，求生成的NO和NO2的物质的量．

参考答案：32.64g铜的物质的量为32.64g64g/mol=0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，
11.2L混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，
设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，
则

本题解析：

本题难度：一般