1、填空题  某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为__________。
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
（3）H2O2的作用是_____________。
（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为___________________。

参考答案：
（1）Fe+Cu2+= Fe2++Cu
（2）A?浓氨水和碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+
（4）3：2
（5）取少量溶液a于试管中，滴加稍过量的盐酸，有无色气泡产生，则说明有CO32-，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有SO42-

本题解析：该试题是制ZnO，第一步加入稀硫酸酸溶，矿物质溶解生成Zn2+、Cu2+；第二步加入还原性铁粉后，过滤，Cu2+被还原出来，同时溶液中增加了Fe2+；第三步加入绿色氧化剂H2O2，把Fe2+氧化成Fe3+，通入氨水调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3；第四步，再次通入氨气，加入NH4HCO3，使溶液中Zn2+生成碱式碳酸锌，过滤，焙烧，就可以得到活性ZnO。分析出工艺流程用意，是解答本题的关键。第（4）问要利用价态守恒去做，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于它们1mol得到、失去电子的反比；至于第（5）问，要注意的是“一次”的含意，正确选择试剂和设计检验的步骤，本题具有开放性，只要合理就行。

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是
A.将342 g蔗糖(C12H22O11)溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.10 mL1 mol/L硫酸溶液比100 mL1 mol/L硫酸溶液的浓度小
C.2 mol/LHCl溶液1 L，加水稀释至2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D.18.4 mol/L硫酸溶液1 L，倒入2 L水中，所得溶液的物质的量浓度为6.13 mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  实验室进行Na2SO4溶液蒸发时，一般有下列操作过程，其正确的操作顺序为：①固定铁圈位置?②停止加热，余热蒸干?③放置酒精灯?④放蒸发皿?⑤加热搅拌（　　）
A．①③④⑤②
B．③①④⑤②
C．①④③⑤②
D．③④①⑤②

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是
[? ]
①CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液，洗气 ②KCl(AlCl3)：氨水，过滤
③乙酸乙酯（乙酸）：乙醇和浓硫酸 ④水（碘）：酒精，萃取分液 ⑤苯（甲苯）：蒸馏
A．①②③
B．①⑤
C．②④
D．③④⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤
B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末
C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤

参考答案：A．铜和铁都能与稀硝酸反应，除杂时不能影响被提纯的物质，故A错误；
B．CO2与CuO不反应，不能将杂质除去，故B错误；
C．HCl可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，碳酸氢钠与CO2不反应，可将杂质除去，故C正确；
D．加适量Na2CO3溶液，生成NaCl，引入新的杂质，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般