1、填空题  工业上为了处理含有的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)两极发生的电极反应式为：阴极：______________；阳极：__________________。
(2)写出变为Cr3+的离子方程式：__________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是：___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是______________________。

参考答案：(1)2H++2e-====H2↑? Fe-2e-====Fe2+
(2)+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)H+不断放电，且与Fe2+反应消耗Fe2+，使水的电离平衡被破坏，c(OH-)>c(H+)
(4)不能?用石墨作电极至Fe2+生成，无法将还原为Cr3+生成Cr(OH)3而除去

本题解析：用非惰性电极作阳极电解，铁会失电子，生成的Fe2+具有还原性，与反应，且反应过程中产生OH-，而使水溶液由酸性变为碱性。

本题难度：简单

2、选择题  （1）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C.D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液，。关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为?极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：?；

（2）打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为?。C装置中右端Pt电极上的电极反应式为：?。C装置中总反应方程式为：?。
（3）假定C.D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值
?（填“变大”.“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值?。

参考答案：（14分，每空2分）?（1）负?变红色?
（2）Cu – 2e- = Cu2+?； 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑；?

（3）减小?不变

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

参考答案：A、①装置用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，故A正确；
B、②从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，故B正确；
C、③氢气和氨气的密度都小于空气，可用向下排空气法收集，故C正确；
D、④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，b应为阴离子交换膜，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，c应为阳离子交换膜，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列图示中关于铜电极的连接错误的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是

A．阳极电极方程式为： Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O
B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
C．当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
D．电解过程中H+移向Al电极

参考答案：C

本题解析：A、电解质为硫酸溶液，OH?不可能参加反应，错误；B、根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，H2O减少，溶液的pH逐渐减小，错误；C、阴极反应为：2H++2e?=H2↑，H2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，则转移电子为：2×0.15mol=0.3mol，阳极反应为：根据差量法进行计算：设阳极增重的质量为x，
2Al+3H2O-6e?=Al2O3+6H+?m
6mol? 48g
0.3mol? x
6mol：0.3mol=48g：x，解得x=2.4g，即阳极增重2.4g，正确；D、根据电流的方向可知，阳离子移向阴极，所以H+移向石墨电极，错误。

本题难度：一般