1、简答题  下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______；
（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的______、______；
（3）丁中的现象为______；
（4）下图是压强对SO2平衡转化率的影响：

参考答案：（1）工业接触法制硫酸三步骤：第一步：SO2的制取，第二步：SO3的制取，第三步：硫酸的生成；第一步是黄铁矿的燃烧，化学方程式为4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2，
故答案为：4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2；
（2）装置乙是把生成的二氧化硫催化氧化，相当于工业上制取硫酸设备中的接触室，装置丙相当于工业上制取硫酸设备中的吸收塔．故答案为：接触室；吸收塔；
（3）工业生成中吸收三氧化硫用98.3%的浓硫酸，用水吸收容易形成酸雾影响吸收效果；故答案为：有酸雾；
（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H=-98.3kJ?mol-1反应制备SO3，该反应为可逆反应，正方向为体积减少的放热反应，从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压有利于生成三氧化硫；增大压强可以使二氧化硫的转化率增大；而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，所以工业上直接采用常压；同时反应中使用催化剂，为了使催化剂的催化活性最强，根据表格中提供的数据应该采用400℃～500℃；故答案为：增大；常压下SO2的转化率已很大．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

[? ]
A. 平衡常数K(300℃)<K(500℃)
B. 300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
C. 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小
D. 500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝Q?kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是

[? ]
A．a+b<c　Q>0　　　　　　
B．a+b>c　Q<0
C．a+b<c? Q<0?
D．a+b=c　Q>0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) △H=-1025kJ/mol。该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A （g）+3B（g）2C（g）；△H＜0，某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图

下列判断一定错误的是
[? ]
A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用催化剂的效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般