参考答案：A

本题解析：50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后两者浓度分别变为c（Ag+）＝0.018mol/L÷2＝0.009 （mol/L）、c（Cl-）＝0.02mol/L÷2＝0.01（mol/L），因此反应后Cl-过量，过量的氯离子浓度＝0.01mol/L－0.009mol/L＝0.001mol/Lmol/L，因此根据溶度积常数 Ksp＝c（Ag+）×C（Cl-）＝1.8×10-10可知，溶液中c（Ag+）＝＝1.8×10-7mol/L，答案选A。
考点：考查溶度积常数的应用

本题难度：一般

5、填空题  有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀．试回答下列问题：
（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）

参考答案：（1）B（氢氧化钡溶液）+D（明矾溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；B（氢氧化钡溶液）+C（硫酸铝溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；B（氢氧化钡溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸镁溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；这三组中的甲、乙两种物质互相交换，又得到3种组合，共有6种组合，另A（氢氧化钠溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸镁溶液），将A加入到E中开始没有白色沉淀生成，则有：
组别12345678甲BCBEED乙CBEBAB故答案为：组别12345678甲BCBEED乙CBEBAB（2）将氢氧化钡溶液逐滴加入明矾溶液中，当 n[Ba(OH)2]n[KAl(SO4)2]=32时，产生沉淀的物质的量最大，此时反应式为：
3Ba（OH）2+2KAl（SO4）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+K2SO4；当 n[Ba(OH)2]n[KAl(SO4)2]=2时，产生沉淀的物质的量最小，反应为：
2Ba（OH）2+KAl（SO4）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O；产生1 mol Al（OH）3沉淀时需消耗3 mol OH-，溶解1 mol Al（OH）3沉淀时需消耗1 mol OH-，据此作出图象如下：




，故答案为：



；


（3）甲为Ba（OH）2，乙为HNO3和MgSO4的混合溶液时，符合给出的图示关系，原理：将Ba（OH）2溶液逐滴加入HNO3和MgSO4的混合溶液中，开始加入的Ba（OH）2将HNO3中和，产生的沉淀只有BaSO4；等到将HNO3完全被中和后再继续滴加Ba（OH）2溶液，在产生BaSO4沉淀的同时还会产生Mg（OH）2沉淀，图象中线的斜率增大（陡度增大）；等到溶液中的 完全沉淀后，再继续滴加Ba（OH）2溶液，只产生Mg（OH）2沉淀，此时图象中直线的斜率变小，当溶液中的Mg2+完全沉淀后，产生的沉淀量保持不变（图象保持水平）．
故答案为：Ba（OH）2；HNO3和MgSO4

本题解析：

本题难度：一般