1、选择题  某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在℃时，将g HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为g·cm，其中n(A)为b mol。下列叙述中错误的是
A．溶液中c(H+)=
B．物质的量浓度c(HA)=
C．℃时，HA的溶解度Sg
D．HA的质量分数(HA)=×100％

参考答案：C

本题解析：c(H+)=c(H+)酸+c(H+)水=+c(OH)mol·L，故A项正确；HA的溶解度。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是
A．的溶液中，、、、
B．的溶液中，、、、
C．水电离出的溶液中，、、、
D．的无色透明溶液中，、、、

参考答案：D

本题解析：A中溶液显酸性，NO3－能氧化I－以及Fe2＋。B中溶液显碱性，能产生氢氧化镁沉淀。C中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性，而HCO3－和酸或碱都反应，D中溶液显碱性，所以正确的答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有关说法正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成
C．在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)

参考答案：D

本题解析：由题意可知，溶液显碱性。醋酸是弱酸，A中醋酸应该是过量的，溶液显酸性，A不正确；B中醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液显酸性，B不正确；根据电荷守恒可知c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，所以C中的关系式是错误的，C不正确，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，难度较大，对学生的要求高，不易得分。该题的关键是要熟练掌握和应用几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中含有Ag+、Cu2+、Ba2+和NO3-，现用盐酸、NaOH溶液和Na2SO4溶液将溶液中三种阳离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。

下列说法不正确的是
A．试剂A只能为盐酸溶液
B．沉淀2可能是BaSO4也可能是Cu(OH)2
C．每加一种试剂需过量且要过滤后方可进行下一步
D．生成沉淀1的离子方程式可能为：Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓