1、选择题  关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元 www.91exAm.org素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．其中正确的是（　　）
A．只有②③
B．只有②③④
C．只有③④
D．①②③④

参考答案：①根据元素周期表可知元素的相对原子质量、原子序数以及元素在周期表中的位置等，是同学们学习化学知识的一种重要工具，故①正确；
②原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，故②正确；
③根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的相似性和递变性，可推知元素可能具有的性质，故③正确；
④元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性质和用途，周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，故④正确，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
[? ]
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是（　　）
A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素
B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的
C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数

参考答案：A．短周期为一、二、三周期，则P为短周期元素，而Ca、Fe、I不属于短周期元素，故A错误；
B．由原子结构决定元素的性质可知，元素性质主要是由原子最外层电子数决定的，故B正确；
C．元素原子的周期数=电子层数，所以元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故C正确；
D．主族元素原子的最外层电子数=族序数，如Na最外层有1个电子，则族序数为1，即族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半径?P______F?②酸性?H3PO4______?H2SO4③碱性Mg（OH）2______Al（OH）3
④稳定性?H2S______?H2O?⑤还原性H2S______?HCl?⑥氧化性?Cl2______Br2．

参考答案：①P和F分别位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：＞；
②P和S位于同一周期，S的非金属性大于P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：＜；
③Mg的金属性大于Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：＞；
④O的非金属性大于S，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，故答案为：＜；
⑤Cl的非金属性大于S，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：＞；
⑥Cl的非金属性大于Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：＞．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列递变情况不正确的是
A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强
C.C、N、O原子半径依次增大
D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

参考答案：C

本题解析：A项中，Na、Mg、Al最外层分别有1、2、3个电子，其原子还原性依次减弱，但离子氧化性依次增强；B项中，P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7依次升高，由于P、S、Cl的非金属性依次增强，所对应的气态氢化物的稳定性也一定增强；C项中，C、N、O原子半径应是逐渐减小；D项中，Na、K、Rb的金属性逐渐增强，所以其氧化物对应的水化物的碱性也依次增强．

本题难度：困难