1、选择题  “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（　　）
A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
C．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验
D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下图所示的实验方法、装置或操作完全正确，且能达到目的是
A.? 从苯酚中分离出苯
B.?制取并收集氨气
C.? 收集NO气体
D.配制一定物质的量浓度

参考答案：C

本题解析：分析：A、苯酚和苯混溶不能分层；
B、氨气极易溶于水乙发生倒吸；
C、一氧化氮易被氧气氧化，难溶于水，不能用排空气法收集，可以利用排水集气收集；
D、浓硫酸溶解溶液温度升高，容量瓶不能用来溶解稀释物质；
解答：A、分液漏斗是分离互不相溶的液体，苯酚和苯混溶不能分层，不能分离，故A错误；
B、氨气比空气轻，极易溶于水，用向下排气法收集，氨气污染空气需要进行尾气吸收，装置中导气管易倒吸，为防止倒吸，烧杯中应为水和四氯化碳，导气管通入下层的四氯化碳，故B错误；
C、一氧化氮易被氧气氧化，难溶于水，不能用排空气法收集，可以利用排水集气收集；气体通入导气管短进长出，符合实验要求，故C正确；
D、容量瓶是准确配制一定浓度溶液的准确量具，不能用来溶解物质，浓硫酸溶于水溶液温度升高，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了实验基本操作的注意问题和操作规范，物质性质的分析判断是解题关键，题目较简单．

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分
B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸
C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成
D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  将200mL稀硝酸与6.4g的铜粉在微热的条件下充分反应，还原产物为NO，经测定NO的体积为1.12L（标准状况）．
（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：______
（2）求出该硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度及参加反应的铜的质量；
（3）现用12.5mol?L-1的浓硝酸来配制500mL该稀硝酸．可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．上述仪器中，配制时不需要使用的仪器有______（填代号），还缺少的一种仪器是______．

参考答案：（1）由Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）NO的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，设铜的物质的量为x，
由电子守恒可知，0.05mol×（5-2）=x×（2-0），
解得x=0.075mol，
Cu的质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，
由氮原子守恒可知，硝酸的物质的量为0.075mol×2+0.05mol=0.2mol，
硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol0.2L=1mol/L，
答：该硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为1mol/L及参加反应的铜的质量为4.8g；
（3）浓溶液的配制稀溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶，故不需要②⑥⑦，
又配制500mL该稀硝酸，需要500mL容量瓶，故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是
A.Fe2（SO4）3
B.Na2CO3
C.KNO3
D.FeSO4

参考答案：C

本题解析：当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，说明铜继续被氧化，在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能氧化铜，而硝酸盐被还原生成NO，C正确。硫酸铁能溶解铜，但没有气体生成，碳酸钠能生成气体，但不能溶解铜，硫酸亚铁不反应，所以答案选C。

本题难度：简单