1、选择题  向含有下列各组离子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是（）
A．Ba2+ HCO- 3K+ Cl-
B．Na+ CO OH- NO
C．Na+ OH- SO CO
D．Mg2+ NO- 3Na+ Cl-

参考答案：AD

本题解析：A中：HCO+OH-H2O+CO
Ba2++COBaCO3↓
D中：Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。

本题难度：简单

2、选择题  A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是

A.?若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质
B.?若A为金属钠，则由1mol? D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
C.?若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应
D.?若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得

参考答案：B

本题解析：A选项? A、 N2? B 、NO2? C、 NO? D 、NH3 ?E、 HNO3
B选项? A、 Na? B、 NaHCO3? C 、NaOH D、 Na2O? E、 Na2CO3；
C选项? A 、S? B、 SO3? C 、 SO2 D、H2S E、 H2SO4
D选项? A 、 Fe? B、 Fe(OH)2? C、FeCl2? D、FeCl3? E、Fe(OH) 3
所以错误的答案是B
点评：考查无机框图推断；

本题难度：一般

3、选择题  已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)? ΔH= －566 kJ?mol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g)? ΔH= －226 kJ?mol－1
下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)
A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1
B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)ΔH= －509 kJ?mol-1
C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA
D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

参考答案：B

本题解析：A、1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ，单位错误；B、根据盖斯定律，Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) 的?H=1/2?H1+?H2=－509 kJ?mol-1，正确；C、根据化合价的变化，Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为NA，错误；D、Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比相同，都为2:1，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（?）
A．4.6g钠投入45.4g水中
B．6.2g氧化钠投入42.2g水中
C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中
D．8g烧碱投入42g水中

参考答案：BD

本题解析：钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量分别是0.2mol、0.1mol、0.1mol，氢氧化钠是0.2mol。钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液的质量＝4.6g＋45.4g－0.2g＝49.8g
Na2O+H2O＝2NaOH，溶液的质量＝48.4g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液的质量＝48.4g
将氢氧化钠加入水中，溶液的质量＝50g
根据钠原子守恒知，钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量都是0.2mol，因此通过以上分析可知选项BC中质量分数最大且是相等的，因此答案选BC。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后依据方程式和题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质不能与金属Na反应放出H2的是
A．乙醇
B．乙酸
C．水
D．苯

参考答案：D

本题解析：醇、羧酸和水均与钠反应放出氢气，而苯和钠不反应，所以答案是D。

本题难度：一般