1、计算题  在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3．36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
② 通过导线的电子的物质的量是多少？
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
④ 若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少?

参考答案：① 9.75g；② 0.3mol；③ 0.75mol/L ④ 0.3mol·L-1·min-1

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中正确的是
A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失去电子数越多，还原性越强
D.含金属元素的离子不一定都是阳离子

参考答案：D

本题解析：最高价元素的离子有氧化性但不一定具有强氧化性；具有变价金属元素形成的阳离子，最高价只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性．

本题难度：简单

3、选择题  已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
A．x=4
B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为

参考答案：A．根据H原子守恒可知x=4，故A正确；
B．反应中1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为14mol，故B错误；
C．反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32-都是还原剂，故C正确；
D．反应Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法错误的是
A.化合反应不一定是氧化还原反应
B.置换反应一定是氧化还原反应
C.氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D.氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为
A.+3
B.+4
C.+6
D.+7

参考答案：D

本题解析：根据元素守恒可以得到y=4，再根据电荷守恒可以得到2x+5ⅹ(-2)+16=4,解得x=-1.
MOyx－的离子符号为MO4-，假设M的化合价位n,可以得到式子n+（-2）ⅹ7=-1，解得n=+7,所以答案选D.

本题难度：一般