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1、简答题 写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）醋酸溶液和NaHCO3溶液反应______；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合______；
（3）将NaHSO4溶液逐滴滴入与氢氧化钡溶液中至钡离子恰好沉淀完全______．
参考答案：（1）反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，发生的离子反应为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑；
（2）反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，发生的离子反应为2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案为：2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）钡离子恰好沉淀完全，二者以1：1反应，反应生成硫酸钡、NaOH、水，
发生的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离方程式书写正确的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：Br-+Ag+=AgBr↓
参考答案：A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液，其物质的量相等，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A错误．
B、过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2与H2O反应生成NaOH2mol，氯化铝与氢氧化钠反应的方程式为
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，1molAlCl3与NaOH反应需NaOH3mol，所以NaOH不足量，即方程式为6Na2O2+6H2O+4AlCl3=4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl，
离子方程式为：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+，故B正确．
C、OH-在酸性条件下不能大量存在，故C错误．
D、溴乙烷是有机物与硝酸银溶液不反应，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓表示的是
[? ]
A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
C．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑
D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫（性质与CO2类似）：SO2+OH- =HSO3-
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
离子
| 离子半径(pm)
| 开始沉淀
时的pH
| 完全沉淀
时的pH
|
Fe2＋
| 74
| 7.6
| 9.7
|
Fe3＋
| 64
| 2.7
| 3.7
|
Al3＋
| 50
| 3.8
| 4.7
|
Mn2＋
| 80
| 8.3
| 9.8
|
Pb2＋
| 121
| 8.0
| 8.8
|
Ca2＋
| 99
| －
| －
|
?
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式?。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式?。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是?，应调节pH的范围为?。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有?、?等；吸附步骤除去的主要离子为：?。
（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是 。
参考答案：（1）SO2＋MnO2＝MnSO4?（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O；
（3）pH计， 4.7 ≤pH<8.3?（4）吸附时间、金属离子的半径 、金属离子的电荷；Pb2＋、Ca2＋
（5）1.82×10 - 3
本题解析：（1）根据题意在浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为SO2＋MnO2＝MnSO4；（2）将Fe2+氧化为Fe3+过程中主要反应的离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是pH计。使Fe3＋沉淀完全的pH为3.7，而Mn2＋开始形成沉淀的pH为8.3。因此应调节pH的范围为4.7 ≤pH<8.3。（4）根据题目提供的表格数据可知决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子的半径 、金属离子的电荷；吸附步骤除去的主要离子为Pb2＋、Ca2＋。（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol/LCaCl2溶液与2.00×10—2 mol/LNa2SO4溶液等体积混合,由于忽略体积的变化，所以混合后氯化钙和硫酸钠溶液的浓度都要减半；c(SO42-)=1.00×10—2 mol/L. c(Ca2+)=c/2mol/L.由于Ksp(CaSO4)= 9.10×10—6，c(SO42-)·c(Ca2+)≥9.10×10—6,则生成沉淀时c(Ca2+)≥（9.10×10—6÷1.00×10—2 mol/L）×2=1.82×10－3mol/L。因此c的最小值是1.82×10－3mol/L.
本题难度：困难
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