1、选择题  0.1 mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl2 3.55 g，这种元素是(?)
A．Na
B．Mg
C．Fe
D．H2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  将一定量的氯气通入250 mL溴化钾溶液中，然后将所得的溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到干燥的残渣40 g，分析残渣，其中含25%的化合态的溴，试计算：
(1)通入的一定量的氯气是多少克？(氯气无剩余)
(2)原溴化钾溶液含KBr多少克？

参考答案：(1)11.97 g? (2)55.01 g

本题解析：溴化钾溶液中通入氯气，必然会产生氯化钾和溴，由已知25%的化合态的溴可设法求出溴化钾的质量，从而求出40 g残渣中氯化钾的质量，再根据化学反应方程式将氯化钾当成已知量以求算通入的氯气是多少克，并求原溶液中的溴化钾为多少克。搞清残渣成分和正确换算是关键。
40 g残渣中所含Br-的质量为：40 g×25%="10" g。求KBr的质量：由Br—KBr的质量比：80∶119得KBr的质量=10×119÷80="14.87" g。设x g Cl2与y g KBr反应生成了25.13 g KCl，则
Cl2+2KBr====2KCl+Br2
71? 238? 149
x? y? 25.13
x=="11.97" g
y=="40.14" g
在250 mL溴化钾溶液中共含KBr的质量：
40.14 g+14.87 g="55.01" g。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于氯化氢的性质叙述，不正确的是(? )
A．氯化氢极易溶于水
B．氯化氢比溴化氢稳定
C．氯化氢是电解质
D．液态氯化氢就是盐酸

参考答案：D

本题解析：盐酸是HCl气体的水溶液，而液态氯化氢为纯净物。

本题难度：简单

4、实验题  (11分)某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。
①这样制取的SO2中可能含有的杂质有________。
②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是______→______→______→______→______→(用a、b……填写；每套装置只允许使用一次)。

③根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：

参考答案：①H2、H2O(g)　②c→d→a→b→e→(c与d、a与b接口可对调)。
③
装置
所盛药品
实验现象
结论
B
无水CuSO4
白色粉末变成蓝色
气体中含有水蒸气
C
?
黑色固体变成红色
气体中含有氢气
D
?
白色粉末变成蓝色

本题解析：锌和浓硫酸反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，锌和稀硫酸反应产生H2，且反应是在溶液中进行的，必然会含有水蒸气。检验反应产物时，一般情况下先检验水蒸气后再检验其他产物。

本题难度：简单

5、选择题  向一价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数约为?
A．72%
B．54%
C．46%
D．28%

参考答案：A

本题解析：由题意可知：m（碘化物溶液）+m（AgNO3溶液）=m（AgI）+m（硝酸盐溶液），生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，
根据质量守恒，则有m（AgNO3溶液）=m（AgI），
设生成1molAgI，则AgNO3为1mol，
m（AgNO3）=170g，则ω（AgNO3）=m(AgNO3)/ m(AgI)×100%=170/235×100%≈72%，
故选A．

本题难度：一般