高考化学试题《离子方程式的书写及正误判断》考点预测（2017年强化版）(八) 2017-07-27 10:22:36 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气 请选择合适的物质填空，并回答有关问题： （1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：    （2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和              （3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为              （4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：                                                              （5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式                             参考答案：（共8分） （1）2Na ＋2H2O ===2Na+ + 2OH－ + H2 ↑ （2分） （2）硫化氢(H2S )  （1分）    （3）二氧化硫（SO2 )      (1分) （4）C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2 H2O（2分）（“浓”字未写扣1分） （5）  4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分） 本题解析：（1）单质铜片、钠、焦炭中，只有钠能和水反应，离子方程式为2Na ＋2H2O ===2Na+ + 2OH－ + H2 ↑。 （2）选择S的最低价态，即硫化氢(H2S )。 （3）酸性氧化物且具有还原性的是二氧化硫（SO2 )。 （4）使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2，即C和浓硫酸反应，方程式为C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2 H2O。 （5）催化氧化即是氨的催化氧化，氨气和氧气在催化剂条件下发生的反应，方程式式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。 考点：无机物的性质 离子方程式的书写 化学方程式的书写 点评：本题考查的是无机物的性质、离子方程式的书写和化学方程式的书写的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的掌握。 本题难度：一般 2、填空题  硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 （1）常温下用1mol?L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为       ；该溶液pH<7的原因是     （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式        。 （2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子              。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH     （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 实验①可说明   （填字母） A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L B．H2S2O3是一种弱酸 C．Na2S2O3是一种弱电解质 D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH— 写出实验②发生反应的离子方程式                      。 （4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。 称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。 (5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)。试回答： ①此滴定实验是否需要指示剂   （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于    (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会     (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为      。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数） 参考答案：（1）SO2+OH—=HSO3—；因有HSO3—存在，HSO3—H++SO32—和HSO3—+H2OH2SO3+OH—，HSO3—电离强于水解(2分)； HSO3—+H2O—2e—=SO42—+3H+(2分)； （2）c(Na+)>c(SO32—)>c(OH—)>c(HSO3—)>c(H+)(2分)；减小； （3）B；S2O32—+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4+8Cl—+10H+(2分)； （4）①否；酸式；②偏低；③96.9%(2分) 本题解析：（1）由已知：n（NaOH）=1mol?L－1 × 0.1L=0.1mol n（SO2）=0.1mol，则SO2+OH-=HSO3-； 亚硫酸氢钠溶液呈酸性因为：HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH- 其中电离程度大于水解程度，故亚硫酸氢钠溶液呈酸性； 以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，阳极H+放电会生成H２，则阳极无气体应为HSO3-放电，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+； （2）Na2SO3溶液中，SO３2-水解显碱性，离子浓度大小比较为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后被氧化：２Na2SO3＋O２＝２Na2SO４，溶液从碱性变化为中性，pH减小； （3）由已知：实验①测定溶液pH=8： A．溶液pH=8，呈碱性，则c水(OH-)=10-6mol/L，故A错误； B．S2O3２－水解显碱性,证明H2S2O3是弱酸，故B正确； C．Na2S2O3是钠盐为强电解质，故C错误； D．H2S2O3为二元弱酸，S2O3２－水解应分步进行，故D错误； 实验②Cl2将Na2S2O3氧化为Na2SO4，加BaCl2生成BaSO4反应的离子方程式： S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+； （4）①由于高锰酸钾溶液呈紫红色可作指示剂，当滴入最后一滴溶液呈紫红色，半分钟不褪色，即可指示出滴定终点。因此不需要指示剂。高锰酸钾为强氧化性溶液，可使用酸式滴定管； ②刚看到溶液局部变色就停止滴定，反应并未达到滴定终点，测得的高锰酸钾溶液体积偏低，因此测量结果会偏低； ③n(KMnO4)="0.40mol/L" ×0.020L=0.008mol，则由反应方程式： 5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O 5       8 n      0.008mol n=0.005mol 产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数=0.005mol×248g/mol/1.28g×100%=96.9%， 考点：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能做到设计、评价或改进实验方案。 点评：本题考查了盐类水解应用、离子浓度大小比较、电解原理及应用、氧化还原滴定及指示剂的确定、实验误差分析等知识点，综合性较强，要求学生熟练掌握基础知识，同时要善于进行知识迁移。 本题难度：困难 3、选择题  某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+ C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

参考答案：C

本题解析：由图可知，该溶液中存在氢离子，则一定不存在碳酸氢根离子；所以溶液中的阴离子只能是硫酸根离子；加入NaOH溶液时，oa段发生氢离子与氢氧根离子的中和反应生成水；再加入氢氧化钠溶液，则与某些离子产生沉淀，后沉淀部分溶解，说明原溶液中存在Al3+，同时存在Mg2+、Fe3+中的一种或两种；根据溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠与生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的体积比是1:3，所以产生另一种沉淀也消耗与产生氢氧化铝等量的氢氧化钠，且生成的沉淀的物质的量相等，所以该离子为+3价离子，所以一定含有铁离子，无镁离子；bc段沉淀未溶解，所以此时的氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，说明溶液中存在铵根离子。A、根据以上分析，ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓，错误；B、原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，错误；C、生成的沉淀的物质的量相等，所以原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1，正确；D、因为溶液中存在硫酸根离子，所以d点时溶液中含有的溶质有NaAlO2和硫酸钠，错误，答案选C。
考点：考查结合图象分析溶液中离子的成分，离子的检验与计算

本题难度：困难

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===＋2H2O＋
B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

参考答案：C

本题解析：A、生成的是氢氧化铝而不是偏铝酸根离子，A错；B、S2- + H2O = HS- + OH-，B错；
C、NaHCO3+Ba(OH)2=NaOH+BaCO3+H2O，C正确；D、电荷不守恒，D错；故答案选C
考点：考查离子反应的相关知识点，难度适中。

本题难度：一般

5、填空题  为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+	7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-7

请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                  。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案：                                                  。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

实验内容	实验现象
甲同学的实验方案	溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
乙同学的实验方案	无明显现象，pH没有明显变化。

①据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                          。
③解释乙同学的实验现象                                  。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                 。

参考答案：（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2分）
（2）测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应。（3分）
（3）①Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （2分）
②Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分）
③在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu。（2分）
（4）将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中（2分）

本题解析：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（2）乙同学认为Fe(NO3)3溶液具中的NO3-也能氧化Cu，据此设计对照实验，配制pH与Fe(NO3)3溶液相同但只含NO3-不能氧化CuNO3-不含Fe3+的溶液即可，将铜放入该溶液中，观察二者是否反应
（3）①根据丙同学的实验证明甲同学的结论是正确的，发生的离子反应方程式为Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+②根据水解反应的平衡常数知Fe3+水解程度最大，溶液的pH略有上升，说明Fe3+变为Cu2+和Fe2+浓度减小，水解能力下降
③乙同学的实验现象说明在Fe(NO3)3溶液的酸性条件下，NO3-不能氧化Cu
（4）甲同学的实验中，NO3-造成干扰，将原溶液中的NO3-换成其他易溶盐的酸根离子即可证明

本题难度：一般

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