1、填空题  在V L密闭容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定条件下经一小时达到平衡状态，生成NH3 4 mol，则平衡时的压强与反应开始时的压强之比为_______，氢气的转化率为________，混合气体的平均式量为___________。

参考答案：11∶15? 60%? 14.55

本题解析：N2?+? 3H22NH3
起始： 5? 1? 0
转化： 2? 6? 4
平衡： 3? 4? 4

α(H2)=×100%=60%
平均式量：=14.55

本题难度：简单

2、选择题  在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g)?2C(g) 达到平衡的（?）
A．、、的浓度之比为1:2:2
B．单位时间内消耗，同时生成2a mol C
C．的浓度不再变化
D．混合气体总物质的量为2a mol

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项C正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，因此选项A不能说明。B中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不能说明。D中不能说明各种物质的浓度或含量不再发生变化，所以不能说明是否达到平衡状态，因此答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是
[? ]
A．0.06 mol/L·s
B．1.8mol/L·s
C．1.2 mol/L·s
D．0.18 mol/L·s

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；
（2）达到平衡时混合气体中N2的物质的量；
（3）平衡时N2的转化率．

参考答案：（1）N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，则混合气体的平均相对分子质量=3.6×2=7.2，令0.5mol混合气体中N2和H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  相同温度下，两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应
?
实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

参考答案：D

本题解析：平衡常数只与温度有关系，A不正确；根据①中放出的热量可知，生成物XY3的物质的量是4.63 kJ÷92.6kJ/mol×2=0.1mol容器容积不能确定，所以不能计算浓度，B不正确；放出的热量与容器容积无关系，C不正确；由于压强和温度相同，且X和Y的物质的量之比是相同的，因此两容器中的平衡是等效的，D正确，答案选D。

本题难度：一般