1、选择题  在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生
反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（?）
A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－）
C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

参考答案：D

本题解析： D、充入惰性气体（如Ar）增大压强，反应中各组分的浓度并没有发生变化，平衡不移动，错误。

本题难度：一般

2、选择题  850°C条件下存在可逆反应，达到最大限度时有90%（体积分数）的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系
。则混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为（?）
A．1：1
B．5：1
C．9：1
D．10：1

参考答案：C

本题解析：本题考查化学平衡计算；设反应前氢气的体积为1L，则转化的氢气为0.9L，根据平衡状态时的气体的浓度比可知，达到平衡时CO2的体积为8.1L，转化的CO2为0.9L，故原混合气中CO2的体积为9L，V(CO2):V(H2)=9:1。

本题难度：简单

3、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

参考答案：B

本题解析：只有可逆反应，发生了平衡的移动，才会用到勒夏特列原理。黄绿色的氯水光照，次氯酸分解，导致氯气与水的反应正向移动。生产硝酸的过程中使用过量空气，增大氧气的浓度，使氨的催化氧化正向移动，提高了氨气的利用率。氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸，增大氯离子浓度会使平衡逆向移动，抑制氯气的溶解。B中反应没有涉及可逆反应，故选B

本题难度：一般

4、简答题  在一密闭的1L容器里装有4mol?SO2和2mol?O2，在一定条件下开始反应生成SO3．2min末测得容器中有3.6mol?SO2，试计算：
（1）2min末SO3的浓度．?（2）2min内SO2的平均反应速率．
（3）O2的转化率．

参考答案：利用三段式法计算：
? ? 2SO2（g）+O2?（g）?

?2SO3（g），
起始：4mol? 2mol? ? 0
转化：0.4mol?0.2mol? 0.4mol
2s末：3.6mol?1.8mol? 0.4mol
（1）2min末SO3的浓度c（SO3）=0.4mol1L=0.4mol/L．
答：2min末SO3的浓度为0.4mol/L．
（2）2min内SO2表示该反应的反应速率v（SO2）=0.4mol1L2min=0.2mol/（L?min）．
答：2min内SO2表示该反应的反应速率为0.2mol/（L?min）．
（3）O2的转化率为0.2mol2mol×100%=10%．
答：O2的转化率为10%．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c（H2）＝________。
（2）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）。
A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D．正、逆反应速率都为零

参考答案：（1）0.003mol·（L·min）－1　0.03mol·L－1
（2）AC

本题解析：（1）由图可知第10min时反应达到平衡，所以v（CO）＝v（CO2）＝＝＝0.003mol·（L·min）－1，反应时转化的浓度之比＝化学方程式的化学计量数之比，所以Δc（H2）＝Δc（CO）＝0.03mol·L－1。
（2）达到平衡的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为0。

本题难度：一般