1、计算题  （6分）已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为多少？
（2）若标准状况下33.6LCl2参加反应则被氧化的NH3的质量为多少？将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少？ （有计算步骤）

参考答案：（6分）（1）4:1(2分)
（2）3Cl2→2NH3（被氧化）                  
3mol  2х17g
1.5mol   m       得m=17g （2分）
3Cl2→6NH4Cl
3mol   6mol
1.5mol  n          得n=3mol   c(NH4Cl)=6mol/L（2分）

本题解析：（1）根据方程式可知：在参加反应的8mol的NH3中有2mol的化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，6mol的NH3的化合价没有发生变化，因此参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为8:2=4:1；（2） n(Cl2)= 33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根据方程式可知每3mol的氯气参加反应，2mol的氨气被氧化，现在参加反应的氯气的物质的量是1.5mol，所以被氧化的氨气的质量是：(1.5mol×2 ×17 g/mol)÷3=17g；根据Cl元素守恒可得关系式：3Cl2→6NH4Cl。n(Cl2)= 1.5mol,所以n(NH4Cl)= 3mol，所以c(NH4Cl)=3mol÷0.5L=6mol/L.
考点：考查在氧化还原反应中物质的作用、守恒法在化学反应及计算中的应用的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．失电子难的原子其得电子的能力一定强
C．金属单质只具有还原性
D．失电子越多,该物质的还原性就越强

参考答案：C

本题解析：A．氧化还原反应不一定有氧元素参加，错误；B．失电子难的原子其得电子的能力不一定强，错误；C．金属单质只能失去电子，因此具有还原性，正确；? D．该物质的还原性的强弱不能看失电子的多少，错误。

本题难度：一般

3、填空题  （5分）请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是??。
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是??。
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是??。
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是??。
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是??。
A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B．2Na+Cl22NaCl
C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑