1、选择题  为得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧的方法除去空气中的氧气。下列物质中最适宜选取的是?
A．铝箔
B．木炭
C．硫磺
D．红磷

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A.Li、Na、K原子的电子层数依次增多，最高正价依次升高
B.Si、P、S、Cl的原子序数依次增大，最低负价依次降低
C.Li、Be、B、C的最外层电子数依次增多，最高正价依次升高
D.所有的元素都有0价和负价，但是不一定有正价

参考答案：C

本题解析：逐项分析．
A．错误．Li、Na、K原子的电子层数分别为2、3、4，电子层数依次增多是正确的；但它们的最外层电子数都为1，最高正价都为+1，最高正价依次升高是错误的．
B．错误．Si、P、S、Cl的原子序数分别为4、5、6、7，原子序数依次增大是正确的；但其最低负价分别为-4、-3、-2、-1，-4＜-3＜-2＜-1，由-4到-1化合价逐渐升高，最低负价依次降低是错误 的．
C．正确．Li、Be、B、C的最外层电子数分别为1、2、3、4，最外层电子数依次增多是正确的，它们的最高正价分别为+1、+2、+3、+4，最高正价依次升高也是正确的．
D．错误．所有的元素都有0价，但是不一定有正价(如F元素)；金属没有负价，故所有的元素都有负价是错误的．

本题难度：困难

3、选择题  关于元素周期表人叙述正确人是（　　）

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
(1)X的电子排布式为_________，Y的轨道表示式为_________。
(2)ZX2的分子式是_________，分子构型为________。YX2的电子式是________，分子构型为_________，中心原子发生了_________杂化。
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是____。Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_________（填名称）， 键角为____，中心原子的杂化形式为_________。
(4)X的氢化物的分子构型为_________，键角为_________，中心原子的杂化形式_________。

参考答案：(1)1s22s22p4；(2)SO2；V形；；直线形；sp
(3)CS2；甲烷；109°28"；sp3
(4)V形；105°；sp3

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  下列说法正确的是（　　）
A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．N、P、As的非金属性逐渐增强
C．因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝

参考答案：A．酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，故A正确；
B．同周期元素从上到下，元素的非金属性之间减弱，应为逐渐减弱，故B错误；
C．比较非金属性应根据最高价含氧酸的酸性强弱，不能根据含氧酸的氧化性强弱，故C错误；
D．比较金属性应根据失去电子的能力，而不是电子的多少，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般