1、选择题  下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是
A.NaOH Na2O2
B.H2S CCl4
C.NH4Cl KCl
D.CO2 SiO2

参考答案：B

本题解析：试题分析：B中，H2S、CCl4的化学键类型都为共价键，晶体类型类型都为分子晶体，熔化时破坏作用力类型属于分子间作用力，所以答案为B。
考点：化学键类型、晶体类型
点评：本题考查对常见物质化学键类型、晶体类型的判断，是高考常考的考点，本题考查的都是常见的知识点，比较容易。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质中不能通过单质与单质直接反应生成的是
A.Na2O
B.FeCl2
C.NO
D.SiO2

参考答案：B

本题解析：分析：根据物质的性质进行判断，由于氯气具有强氧化性，铁和氯气反应只能上传氯化铁，其它物质可由单质直接生成．
解答：A．Na和O2在不加热条件下可反应生成Na2O，故A不选；
B．铁和氯气反应只能上传氯化铁，故B选；
C．氮气在放电条件下可与氧气反应生成NO，故C不选；
D．Si和氧气可直接反应生成SiO2，故D不选．
故选B．
点评：本题考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意常见物质的反应特点和性质．

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是
A.乙烯
B.乙醛
C.甲醇
D.三氯甲烷

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则H2A的相对分子质量为
A.17
B.34
C.16
D.32

参考答案：B

本题解析：分析：先通过分子数计算物质的量，再根据质量、物质的量的关系计算摩尔质量，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，从而得出相对分子质量．
解答：根据N=n×NA 得n══==0.05mol，
根据m=n×M得M===34g/mol，
摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，所以其相对分子质量是34．
故选B
点评：本题考查的是有关物质的量的计算，不仅要记住基本公式还要会推导，分清物质的量、质量、分子数、摩尔质量之间的关系是解题的关键，做题时要细心，注意题中给出的是分子数还是原子数，才能正确解答．

本题难度：困难

5、选择题  100mL?0.3mol/L?Na2SO4溶液和50mL?0.2mol/L?Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为
A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L

参考答案：C

本题解析：分析：分别计算100mL?0.3mol/L?Na2SO4溶液和50mL?0.2mol/L?Al2（SO4）3溶液的SO42-的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42-的物质的量浓度．
解答：100mL?0.3mol/L?Na2SO4溶液中SO42-的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，
50mL?0.2mol/L?Al2（SO4）3溶液中SO42-的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，
混合后的总SO42-的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，
溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为：=0.4mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42-的物质的量浓度．

本题难度：简单