1、选择题  下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A.H2+CuO△ Cu+H2O
B.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
C.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
D.4Al+3O2 点燃2Al2O3

参考答案：A

本题解析：氧化还原反应的判断方法是看反应前后有无元素化合价的变化，置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，结合此可以确定选A。B两个都不是，C不是置换反应，D不是置换反应。所以答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大
B.将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
C.将①、④混合，若有c(CH3COO?)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性
D.将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH?)＝c(H+) + c(CH3COOH)

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、酸碱抑制水的电离，CH+或COH-越大，水的电离程度越小。水的电离程度：③最小，②④相近，①最大。错误；B、将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③。因为氨水是弱电解质，浓度大，则消耗溶液的体积小。错误；C、未给定体积，若CH3COOH过量，则混合液呈酸性；若恰好反应或碱过量，则混合液一定呈碱性。错误；D、将①、④等体积混合，得CH3COONa，由质子守恒得c(OH?)＝c(H+) + c(CH3COOH)，正确。
考点：考查溶液里的离子浓度比较等相关知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A.凡是同种分子构成的物质都是纯净物
B.含有氧元素的化合物是氧化物
C.同种元素组成的物质一定是单质
D.质子数相同的微粒，一定属于同种元素

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (8分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
(1)写出水分子的结构式                     。
(2)全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
①A十__________________  _______ __；
②B十                             ；
③C十                             。

参考答案：（共8分）（1）H-O-H（2分）
（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(每个2分，共6分；以上答案顺序可填倒)

本题解析：（1）水是由极性键形成的共价化合物，结构式是H－O－H。
（2）满足条件的三种有色物质分别是氯气、NO2和过氧化钠，因此和水反应的方程式分别是3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

本题难度：一般

5、选择题  常温下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是
A.c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)
B.c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C.c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)
D.c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)

参考答案：AC

本题解析：试题分析：由于NaHA=Na++HA－，H2O=H++OH—，HA－+H2O=H2A+OH—，HA－=H++A2—，则平衡时溶液中的HA－、H2A、A2—均来自原料中的NaHA，根据物料守恒原理可得：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)，故A选项正确；由于溶液的pH=9，说明该盐是强碱弱酸盐，Na+不能水解，HA－既能微弱地水解，也能微弱的电离，且水解程度大于其电离程度，因此平衡时溶液中c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B选项错误；由于盐电离出的HA－具有两性，则水电离出的氢离子部分与HA－反应生成H2A，即H++ HA－=H2A，该反应中H2A与H+的系数之比等于浓度之比，则被消耗的氢离子浓度等于生成的H2A的浓度，即c(H+)水= c(H+)+c(H2A)，而水电离出的部分氢氧根离子与HA－中和生成水和A2—，即OH—+HA－= A2—+H2O，该反应中A2—与OH—的系数之比等于浓度之比，则被消耗的氢氧根离子浓度等于生成的A2—的浓度，即c(OH－)水= c(OH－)+c(A2—)，由于水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，则平衡时溶液中c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2—)，故D选项错误；由于溶液的pH=9，则c(H+)=10—9mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10—14，c(OH－)=Kw/ c(H+)=10—5mol/L，则c(H+)< c(OH－)，由于HA－的水解程度大于其电离程度，则其水解产物浓度大于电离产物浓度，则c(H2A)> c(A2—)，由于质子守恒关系式为c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2—)，则c(H2A)<c(OH－)，由于钠离子不能水解，HA－既能微弱地水解，也能微弱的电离，则c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)，故C选项正确。
考点：考查考生对溶液pH的了解；考查考生对水的电离和离子积常数的了解；考查考生对盐在水中的水解平衡的了解；考查考生对水溶液中离子浓度大小的比较；考生对物料守恒原理、质子守恒原理的了解。

本题难度：困难