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1、填空题 （12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1?
酸或碱
| 电离平衡常数（Ka或 Kb）
|
CH3COOH
| 1．8×10-5
|
HNO2
| 4．6×10-4
|
HCN
| 5×10-10
|
HClO
| 3×10-8
|
NH3·H2O
| 1．8×10-5
|
请回答下列问题：
上述四种酸中，酸性最弱的是?（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是?（填序号）。
A．升高温度
B．加水稀释?
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式?。
（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。
①试比较K1．K2的大小，K1_??K2（填写“>”．“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：
a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2? b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变? d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正_?_ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）
参考答案：I．HCN，B
II．（1）NO2（g）+CO（g）= CO2（g）+ NO（g） △H=-234KJ/mol
（2）①＞,②c,③＞
本题解析：：Ⅰ（1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；根据醋酸的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，A项升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；B项加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C项加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；D项加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；
Ⅱ、（1）根据图示信息，可以知道1mol?NO2和1mol?CO反应生成CO2和NO过程中会释放234KJ的能量，即热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1，
（2）①由于合成氨反应是放热反应，温度越高，原料的转化率越低，平衡常数越小，故有K1＞K2；
②a项达平衡时，各物质的浓度不再随时间的变化而变化，容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，不能作为平衡状态的标志，故a错误；b项3v （N2）正="v" （H2）逆可判断反应达平衡状态，化学反应速率之比等于方程式的系数之比，故b错误；c项对于反应前后气体物质的量变化的反应，容器内压强保持不变可以作为平衡状态的判据，故c正确；d项由于容积不变，容器内气体的密度始终不变，故d错误，故选c；
③400℃时，浓度商Qc=
=＜K，说明反应正向进行，因此有v（N2）正＞v（N2）逆。
点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
[? ]
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（ ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）
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