1、选择题  Na2O2是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂．下列关于Na2O2的描述正确的是
A.Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：1
B.Na2O2晶体中既有离子键又有非极性共价键
C.Na2O2在空气中加热可以得到更稳定的Na2O
D.Na2O2长期露置于空气中最终转变成NaOH

参考答案：B

本题解析：分析：A．Na2O2晶体中中阳离子为Na+、阴离子为O22-；
B．一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键；
C．Na2O2比Na2O稳定；
D．Na2O2易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3．
解答：A．Na2O2晶体中中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故A错误；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；
C．Na2O2比Na2O稳定，所以Na2O在空气中加热可以得到更稳定的Na2O2，故C错误；
D．Na2O2易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了Na2O2的组成与结构、化学性质等，难度不大，根据课本知识即可完成．

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是
A.Fe
B.Al2O3
C.NaHCO3
D.CO2

参考答案：A

本题解析：Al2O3是两性氧化物，可与碱反应。NaHCO3在溶液里电离出HCO3-，也是既可与碱反应，也能与酸反应。CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应。一般情况下，很少有金属直接与碱作用。所以正确答案为A。

本题难度：简单

3、选择题  将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是
A.HCl
B.K2SO4
C.MgCl2
D.CuCl2

参考答案：C

本题解析：分析：金属钠分别投入盐的水溶液中，钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据NaOH的性质判断．
解答：A．发生：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，没有沉淀生成，故A不选；
B．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和K2SO4不反应，故B不选；
C．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C选；
D．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D不选；
故选C．
点评：本题考查钠的性质，题目难度不大，注意把握钠的水的反应，学习中注意相关基础知识的积累．

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
①碳酸钠不能一步转化为碳酸氢钠；
②常温下所有金属都能与盐酸反应；
③在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是铝不能与氧气发生反应；
④将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是钠溶解，有铁析出并有气体生成；
⑤纯碱和熟石灰都是碱；
⑥NaCl和KCl可用焰色反应鉴别．
A.③⑥
B.①⑤
C.⑤⑥
D.⑥

参考答案：D

本题解析：分析：①根据碳酸钠与二氧化碳、水反应能生成碳酸氢钠；
②根据常温下金属铜、银能与盐酸不反应；
③根据铝的化学性质比较活泼，可以和空气中的氧气反应生成氧化铝，在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而表现出良好的抗腐蚀性能；
④将一小块钠投入到FeCl3溶液中，先发生钠与水反应，然后生成的碱再与FeCl3反应；
⑤根据纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
⑥根据含钠元素的物质和含有钾元素的物质焰色反应不同；
解答：①碳酸钠与二氧化碳、水反应能生成碳酸氢钠，所以碳酸钠能一步转化为碳酸氢钠，故①错误；
②因常温下金属铜、银能与盐酸反应，故②错误；
③因铝的化学性质比较活泼，可以和空气中的氧气反应生成氧化铝，在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而表现出良好的抗腐蚀性能，故③错误；
④将一小块钠投入到FeCl3溶液中，将Na投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以看到的现象是：有气体、红褐色沉淀产生，不会有铁析出，故④错误；
⑤纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故⑤错误；
⑥含钠元素的物质焰色反应为黄色，含有钾元素的物质焰色反应透过蓝色的钴玻璃为紫色，所以进行焰色反应鉴别KCl溶液和NaCl溶液，故⑥正确；
故选：D；
点评：本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质是解题的关键，注意知识的积累，难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  现有下列物质?①2.3g?Na?②6.2g?Na2O?③7.8g?Na2O2?④4.0g?NaOH，把它们分别放入100g水中，对所得的溶液的质量分数中正确的是
A.③＞②＞①＞④
B.③=②＞①＞④
C.④＞③＞②＞①
D.③=②＞④=①

参考答案：B

本题解析：分析：先根据化学反应方程式确定溶质，再根据溶液质量的变化计算质量分数．
解答：①2.3g?Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以溶液中溶质是氢氧化钠；根据化学式Na→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为4g，溶液的质量=钠和水的质量-氢气的质量=2.3g+100g-0.1g=102.2g，所以该溶液的质量分数；
②6.2g?Na2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠；根据化学式Na2O→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为=7.5%；
?③7.8g?Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠；根据化学式Na2O2→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数为=7.5%；
?④4.0g?NaOH溶于水和水不反应，所以溶液的溶质为氢氧化钠，溶液的质量=氢氧化钠的质量+水的质量=4．g+100g=104g，所以溶液的质量分数为．
所以溶液的质量分数正确的是③=②＞①＞④，故选B．
点评：本题考查了物质之间的反应及溶液溶质的判断，难度不大，要注意溶液质量的计算，正确确定溶质的质量、溶液的质量是解本题的关键．

本题难度：困难