1、选择题  铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于i和的说法正确的是
A．i和都含有83个中子
B．和互为同位素
C．i和的核外电子数不同
D．i和都含有83个质子，是同一种核素

参考答案：B

本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。A、因为质子数和中子数之和是质量数，所以和含有的中子数分别是209－83＝126、210－83＝128，A不正确；B、和的质子数相同，但中子数不同，二者互为同位素，B正确；C、和的质子数相同，由于质子数＝核外电子数，所以二者的核外电子数也是相同的，C不正确；D、和都含有83个质子，但中子数不同，属于不同种核素，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是

A．Y、Z的原子序数之和可能是2a
B．Y的原子序数可能是a—17
C．Z的原子序数可能是a+31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  （12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为?。
(2）F元素在周期表中的位置?；稳定性:A2C ?A2E（填“大于”“小于” “等于”）。
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式?。
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：?
（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10－18 mol2·L－2，常温下将1.0×10－5mol·L－1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求?。（忽略混合后溶液的体积变化）。

参考答案：（12分，每空2分） （1）?（2分）? (2）第四周期第Ⅷ族（2分）?大于（2分）
（3）Al3++ 3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）?（4）5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
（5）≥2.5×10－12 mol/L（2分）（未写“≥”给1分，未写单位和其它答案不给分）

本题解析：A原子核内只有一个质子，因此A是氢元素。元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，所以甲是氨气，B是氮元素。C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，且C的原子序数大于氮元素的，所以C是氧元素。C与E同主族，则E是S元素。D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属，所以根据原子序数大小关系可知D是Al，F是Fe。
（1）氨气是含有共价键的共价化合物，其电子式是。
（2）铁的原子序数是26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此氧元素的非金属性强于S元素的非金属性。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此H2O的稳定性强于H2S的稳定性。
（3）均含有Al元素的乙与丁在溶液中反应生成丙，因此丙是氢氧化铝，所以发生反应的离子方程式是Al3++ 3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓。
（4）Fe2＋具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，相应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。
（5）设所需的FeSO4的浓度是x。常温下将1.0×10－5mol·L－1的Na2S溶液与含FeSO4溶液按体积比3 ：2混合后S2－的浓度是1.0×10－5mol/L×＝6×10－6mol/L，Fe2＋浓度是x，所以要有FeS沉淀产生，则c(Fe2＋)·c(S2－) ≥Ksp＝6×10－18 mol2·L－2，即6×10－6mol/L×x≥6×10－18 mol2·L－2，解得x≥2.5×10－12 mol/L。

本题难度：困难

4、选择题  下列各组微粒中，半径依次增大的是 (? )
A．Al3+、Al、Mg、K
B．S、Cl、Cl-、S2-
C．Na+、Na、Cl、Cl-
D．Ca2+、K+、S2-、Cl-

参考答案：A

本题解析：考查微粒半径大小比较。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。同种元素阴离子半径大于原子半径大于阴离子半径。核外电子排布完全相同的微粒其微粒半径随原子序数的递增而减小。所以A正确，B中应是Cl＜S，Cl-＜S2－，C中Na+＜Na＞Cl＜Cl-，D中Ca2+＜K+ -＜Cl-＜S2－。答案A。

本题难度：一般

5、选择题  下列递变规律正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次降低
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
D．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强

参考答案：C

本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强.A非金属位于同一周期，自左向右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，所以A不正确，C正确。元素的最高价等于元素原子的最外层电子数，B不正确。D中元素属于同一主族，自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，D不正确。答案选C。

本题难度：一般