参考答案：AC

本题解析：A、根据电荷守恒知，二者的混合液中一定有：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)，正确；B、根据电荷守恒知，二者的混合液中一定有：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)，又c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L－1，则pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＞0.1mol·L－1，错误；C、根据题给图像知pH＝9.25的混合液中c(NH3·H2O)=c(NH4＋)，pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确；D、向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体所得溶液为氯化钠与一水合氨的混合液，则有：c(Cl－)=c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)，错误。
考点：考查离子浓度大小比较，三个守恒式得应用。

本题难度：困难

3、选择题  醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（?）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

参考答案：B

本题解析：A．在醋酸溶液中存在的阳离子是H＋、阴离子是OH－和CH3COO－。根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）。正确。B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（H＋）减小。由于在溶液中存在Kw=c（H＋）·c（OH－）．所以c（OH－）增大。错误。C． 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－加少量的CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大。根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡向逆向移动。正确。D．由于CH3COOH是弱酸，部分电离，而NaOH是强碱，完全电离。在常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液电离产生的c（H＋）＝c（OH－）=10—2mol/L．等体积混合后，电离的H+恰好完全被中和，这时破坏了醋酸的电离平衡，醋酸会继续电离产生H＋和CH3COO－直至达到新的平衡，由于此时溶液的c（H＋）>c（OH－），所以pH＜7。正确。

本题难度：一般

4、选择题  部分弱酸的电离平衡常数如下表：

参考答案：C

本题解析：A． HCOOH和HCN都是弱酸，由于HCOOH的电离平衡常数大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中溶质的物质的量n(HCN)>n(HCOOH)，所以反应消耗的NaOH的量n(HCN) >n(HCOOH)，正确；B．由于酸性HCOOH>HCN，根据盐的水解规律：谁弱显谁性，越弱越水解，所以相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者，正确；C．由于HCN 的电离平衡常数小于H2CO3的一极电离平衡常数，大于碳酸的二级电离平衡常数，所以发生反应：CN－＋H2O＋CO2 = HCN＋HCO3-，错误；D．由于甲酸的电离平衡常数大于碳酸的一极电离平衡常数，所以发生反应：2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑，正确。
考点：考查弱酸的电离平衡常数在反应的进行、酸碱中和、盐的水解中的应用的知识。

本题难度：一般

5、填空题  (10分) 25℃时，电离平衡常数：

参考答案：（1）  e c d b a （2）2.85(2分)（3）BC E
（4）  CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3+ HClO
（5）(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L

本题解析：（1）分析题给电离平衡常数知，酸性：HC4H4O6—＞CH3COOH＞ H2CO3＞HClO＞ HCO3—，根据盐类水解规律：形成盐的酸根对应酸越弱，该盐的水解程度越大，同浓度溶液的碱性越强，PH越大，可知，物质的量浓度相同这五种盐溶液的PH：Na2CO3＞NaClO ＞NaHCO3＞CH3COONa＞ Na2C4H4O6，则pH相同的五种盐溶液的物质的量浓度：Na2CO3＜NaClO ＜NaHCO3＜CH3COONa＜ Na2C4H4O6，由大到小的顺序是e c d b a；（2）设0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度为x,代入醋酸的电离常数表达式得：x2/0.1=2.0×10-5,解得x=×10-3，PH=2.85；（3）根据题给信息知，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，发生的反应为：
HClO+ Na2CO3=   NaClO+ NaHCO3，所得溶液为浓度均为0.05mol/L的NaClO和 NaHCO3的混合液，A、ClO－的水解程度大于HCO3－，则c(HCO3－) ＞c(ClO－) ，错误；B、c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)，正确；C、根据物料守恒知，c(Na+)="c(HClO)" +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)，正确；D、根据电荷守恒知，c(Na+) + c(H+)=   c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)+ c(OH－)，错误；E、根据物料守恒和电荷守恒知，c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=   c(OH－) + c(CO32－)，正确；选BCE；（4）根据题意知H2CO3＞HClO＞ HCO3—，少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式为CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3+ HClO；（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.05mol/L的NaHC4H4O6，根据电荷守恒式可知，c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= c(Na+) + c(H+) —c(OH－)= (0.05+10-6-10-8)mol/L ="0.05000099" mol/L。
考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解。

本题难度：困难