1、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应?OH-+H+=H2O
B．碳酸钙溶于稀盐酸中?CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应?Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中?Cu+Ag+=Cu2++Ag

参考答案：A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故C错误；
D．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。
（3）若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为____________________________________。
（4）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为_____________(填化学式，下同)。
（5）若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A与B的组合为_____________。

参考答案：(1) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（2分）
(2) MnO2 + 4H＋+ 2Cl－Mn2＋+ Cl2↑+ 2H2O（2分）
(3) C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（2分）
(4) Na2CO3或NaHCO3，?（2分）? HCl（2分）
(5) C与浓H2SO4（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．醋酸铵和盐酸反应CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+
B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．钠与水反应Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

参考答案：A、醋酸铵和盐酸反应生成了弱电解质醋酸，反应的离子方程式为：CH3COO-+H+═CH3COOH，故A错误；
B、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应，生成了难溶物氢氧化铜和硫酸钡，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C、钠与水反应，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成了碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．澄清的石灰水与盐酸反应　Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2 O
B．钠与水的反应　 Na + 2H2 O = Na＋+ 2OH- + H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．大理石溶于盐酸 CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

参考答案：D

本题解析：A、澄清石灰水可拆，OH- + H＋ = H2 O；B、不符合电荷守恒，2Na + 2H2 O? =? 2Na＋+ 2OH- + H2↑；C、不符合电荷守恒，Cu + 2Ag+? =? Cu2+ + 2Ag。
点评：离子方程式的书写为历年高考的重点，考生应熟记其书写规则，并灵活运用。

本题难度：简单

5、填空题  下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体。

请根据图示判断并回答下列问题：
（1）单质A中所含元素在周期表中的位置是?；
（2）反应③的化学方程式为?；
（3）反应④的离子方程式为?；
（4）反应⑧的离子方程式为?；
（5）反应②发生过程中，当有3．01×1024个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为?g，同时阴极生成的气体的体积为?L（换算为标准状况下的体积）。

参考答案：（1）第四周期Ⅷ族（2分）
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）
（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3分）
（4）4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe（OH）3↓+ O2↑（3分）
（5）45（2分）；56（2分）

本题解析：本题突破点在与B在常温下是无色液体，故B为谁，C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na2O2，G为NaOH，F为O2；L为红褐色固体，为Fe(OH)3，由DI溶液可知I为FeCl3，J为FeCl2，A为单质铁。从而可以推导出其他物质分别为：A为Fe，B为H2O，C为Na2O2，D为Fe3O4，E为H2，F为O2，G为NaOH，H为Na，I为FeCl3，J为FeCl2，K为NaCl。（1）单质A为金属Fe，在元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族。（2）反应③为水与过氧化钠的反应，离子反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）反应④的反应为四氧化三铁和盐酸的反应，故离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。（4）反应⑧为水与过氧化钠和氯化亚铁的反应，离子反应方程式为4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+ O2↑(5)反应②为电解水的反应，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，当有3.01×1024个电子发生转移时有2.5mol水被电解，即有45g水被消耗。阴极生成的气体为氢气，且产生的氢气与电解水的物质的量相等，都为2.5mol。故转化成体积为22.4L/mol×2.5mol=56L。

本题难度：困难