高中化学知识点总结《电解质和非电解质》答题技巧（2017年最新版）(八) 2017-07-27 10:39:03 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。   Ag＋＋  H3PO2＋  H2O —   Ag ＋  H3PO4＋  H＋ 试回答下列问题： H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2做          （氧化剂、还原剂） H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：                          。 配平离子方程式。 用双线桥法标出电子转移的数目。 若反应中生成5．4 g Ag，则转移电子个数为            。 已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换： D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO 次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于             A．正盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．氧化物 参考答案：（1）+1    还原剂   （2）H3PO2 H+ + H2PO2- （3）配平离子方程式。(未写“=”扣1分) （4）用双线桥法在上式中标出电子转移的数目。 （5）0．05NA(答3．01×1022此处视为准确) （6）AC 本题解析：（1）据化合价代数和为0可知P化合价为+1价，P化合价由+1价+5价，故H3PO2作还原剂； （2）H3PO2属于中强酸，不能完全电离，用可逆符号； （3）据原子个数守恒和得失电子总数守恒可知，配平的系数为4、1、2、4、14； （4）双线桥，从失电子的元素指向得电子的元素 （5）银生成银离子，失去1个电子，5．4 g Ag物质的量为0．05mol即转移的电子数为3．01×1022； （6）NaH2PO2属于正盐 、钠盐。 考点：考查氧化还原反应的相关知识点。 本题难度：一般 2、选择题  下列表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．H2O与D2O互为同位素 C．乙醇与二甲醚互为同分异构体 D．CO2、CO、C互为同素异形体

参考答案：C

本题解析：A、次氯酸的电子式为，A错误；B、H2O与D2O均是分子，不是核素，不能互为同位素，B错误；C、乙醇与二甲醚的分子式相同均是C2H6O，但结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则CO2、CO与C不能互为同素异形体，D错误，答案选C。
考点：考查电子式、同位素、同素异形体以及同分异构体的判断

本题难度：一般

3、选择题  下列物质属于电解质的一组是
A．CO2、NH3、HCl
B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H2SO4、H2O、Cu
D．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH

参考答案：B

本题解析：电解质指的是在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物。CO2、NH3不是本身导电，A错；铜是单质，C错；NaOH溶液是混合物，D错；B正确。
考点：考查电解质概念。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）围绕下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是             （填序号）。
（2）属于电解质的是               （填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：                            。
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：         。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为           。

参考答案：（10分）
（1）①②（共2分，答对1个1分，有错不给分）
（2）②④⑤⑦（共2分，每答对2个1分，有错不给分）
（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（2分）
（4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（2分）
（5）0.6 mol·L-1（2分，无单位不给分）

本题解析：（1）Al既与强酸反应又与强碱反应，氧化铝是两性氧化物，既与强酸反应又与强碱反应，所以答案为①②；
（2）电解质是在熔融状态下或水溶液中导电的化合物，酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物都是电解质，所以②④⑤⑦为电解质；
（3）氢氧化铝溶于强碱，所以不用氢氧化钠溶液与铝盐反应，而是用氨水和铝盐反应，所以最适宜制取Al(OH)3的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；
（4）H++OH-＝ H2O表示强酸与强碱反应无沉淀生成，所以选择硝酸和氢氧化钡的反应，对应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O；
（5）34.2g⑦的物质的量是0.1mol，溶于水配成500mL溶液，则溶液的物质的量浓度是0.1mol/0.5L=0.2mol/L，所以溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L。
考点：考查物质的性质、电解质、离子方程式的理解、物质的量浓度的计算等知识

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，属于电解质的是
A．酒精
B．铜
C．二氧化硫
D．氯化钠

参考答案：D

本题解析：电解质是指在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物。A，C属于非电解质，B既不是电解质也不是非电解质。
考点：考查电解质概念的相关知识点

本题难度：一般

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