1、选择题  除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的（?）
A．Na2CO3（aq）
B．NaHCO3（aq）
C．H2O
D．浓H2SO4

参考答案：C

本题解析：NO2溶于水即生成NO，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,所以答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  以下说法错误的是（?）
A．氮气不易与其他物质发生化学反应，是因为氮气分子中两个原子间形成的共价键的键能很大
B．氮气可用于制氮肥和硝酸的原料
C．利用氮气的不活泼性，工业上用来替代稀有气体做焊接金属时保护气
D．氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比磷活泼，易燃烧

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  向1 L 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中加入10.1 g KNO3和12.8 g Cu，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（?）
A．2.24 L
B．3.36 L
C．4.48 L
D．5.60 L

参考答案：A

本题解析：3Cu+2+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O
3? 2? 8? 44.8
?0.5×1×2? x
x=2.24
经判断可知反应物Cu和酸过量，所以用的物质的量计算，得产生的气体为2.24 L。

本题难度：简单

4、选择题  氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

参考答案：C

本题解析：C是错误的，氮气性质稳定，可用作保护气，与氮元素的循环无关。所以答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  氨在国民经济中占有重要地位。
（1）NH3的电子式为?
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为?，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因?；
溶液中离子浓度由大到小的顺序为?
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：?

（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式?；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 ?
（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式?。
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

参考答案：（1）(1分)
（2）2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O?(2分)NH４＋＋H２ONH３·H２O＋H＋(1分)
c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）?（1分）
（3） NH3＋H２ONH３·H２ONH４＋＋OH-?
NaOH溶于水发生电离，使c（OH－）增大，平衡向生成NH3的方向移动，NH3逸出（2分）
（4） 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+?(1分)? (答案合理即给分)
3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(1分)? (答案合理即给分)
（5）N2H4－ 4e—+ 4OH—?＝N2+4H2O?(2分)
（6）3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2? +? 4H2O? (2分)

本题解析：（1）N原子分别与3个H原子形成一对共用电子，电子式为：
（2）实验室用Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O；生成的产物为NH4Cl，水解显酸性，离子方程式为：NH4++H2O NH3?H2O+H+；NH4+水解浓度小于Cl?，溶液显酸性则H+浓度大于OH?浓度，所以c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）。
（3）氨水中存在平衡：NH3＋H２ONH３·H２O NH４＋＋OH-，NaOH溶于水发生电离，使c（OH－）增大，并且溶解时放热，平衡向生成NH3的方向移动，NH3逸出。
（4）SO2、H2O、NH3反应可生成SO32?，SO32?与Ba2+结合生成BaSO3沉淀，离子方程式为：2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ ；SO2被NO3?、H+氧化为SO42?，SO42?与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，离子方程式为：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
（5）N2H4在碱性条件下失电子生成N2和H2O，配平可得电极方程式：N2H4－ 4e—+ 4OH—?＝N2+4H2O。
（6）n(NO)：n(NO2)=1：3，则方程式中NO与NO2的系数为1:3，可得化学方程式：3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2? +? 4H2O。

本题难度：困难