1、选择题  下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤浓HCl在与MnO2共热制取Cl2的实验中只起到还原剂的作用
A.①②③
B.③④
C.②③
D.③⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为
A.2：1
B.1：4
C.3：1
D.1：3

参考答案：D

本题解析：分析：该反应中，铜失电子作还原剂，部分硝酸作氧化剂，根据反应方程式中元素化合价变化确定参加氧化还原反应的硝酸和未参加氧化还原反应的硝酸并结合N=nNA来解答．
解答：反应中N元素化合价降低，HNO_{3为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，根据方程式可判断，当8molHNO3参加反应时，有2mol被还原，表现为氧化性，6molHNO3表现为酸性，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是1：3，根据N=nNA知被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为1：3，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．}

本题难度：简单

3、选择题  下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
A.Na2CO3
B.KHCO3
C.Al2O3
D.NaHSO4

参考答案：BC

本题解析：【错解分析】以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个专题，平时注意积累。
【正解】本题重点考查两点：
（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－ ＝H2O +CO32-　
（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。

本题难度：困难

4、选择题  金属钠长期露置在空气中，最后转变为
A.Na2CO3
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2O

参考答案：A

本题解析：试题分析：金属钠长期露置在空气中首先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水发生反应生成氢氧化钠。氢氧化钠吸收水分得到氢氧化钠溶液，然后在吸收二氧化碳得到碳酸钠溶液，溶液的水分蒸发得到碳酸钠晶体。晶体风化最后得到碳酸钠粉末。
考点：考查金属钠的保存及变质的原因、产物的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式的表达正确的是
A.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C.NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3-+HSO4-=SO42-+H2O+SO2↑
D.Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A、离子反应不能漏掉反应的离子；
B、碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳；
C、亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水；
D、注意二氧化碳过量时，会将碳酸盐转化为碳酸氢盐．
解答：A、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后的反应实质为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B、NaHCO3溶液与稀硫酸混合后，碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，即：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C、NaHSO4溶液中含有钠离子、硫酸根离子和氢离子，亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，故C错误；
D、Ca（OH）2溶液中通入过量CO2，注意二氧化碳过量时，会将碳酸盐转化为碳酸氢盐，即2OH-+CO2=2HCO3-，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不大．

本题难度：一般