1、选择题  向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

[? ]
A．a点对应的沉淀只有BaSO4
B．c点溶液呈碱性
C．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的
[? ]
A．Ba(OH)2溶液
B．NaOH溶液
C．氨水
D．硫酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  氨和酸反应生成铵盐的实质是
A.氨极易溶于水
B.氨具有碱性
C.氨分子与H+形成配位键
D.氨分子是极性分子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  (1)AlCl3溶液加热蒸干后灼烧所得固体是___________
(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸干所得固体是_________ Al2(SO4)3水解的离子方程式为____________ 。

参考答案：(1)Al2O3?
(2) Al2(SO4)3?； Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________，N→⑥的单质的化学方程式为_________________________，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至___________。

参考答案：(1)Na>Al>O　
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)(4)ab
(5)Al3+＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+；2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；溶液的pH等于7

本题解析：

本题难度：一般