1、选择题  某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
下列有关A的说法中不正确的是（?）
A．A的分子式为C2H4O3
B．A的结构简式为HO—CH2—COOH
C．A分子中的官能团有两种
D．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol

参考答案：D

本题解析：有机物A与氢气的相对密度是38，则A的相对分子质量是76。所以7.6g有机物的物质的量是0.1mol，则根据原子守恒可知，A中含有的碳、氢原子个数分别是2和4.所以含有的氧原子个数是，即分子式为C2H4O3。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，所以分子含有羧基和羟基，因此选项D不正确，应该是1mol氢气，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：计算有机物的分子式是，关键是利用各种守恒法进行，特别是能否准确判断出是否氧原子。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验装置图正确的是
?
?

参考答案：C

本题解析：A．实验室收集乙烯时不能用排空气法，应用排水法，故A错误；
B．石油分馏冷凝水应下进上出，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量的是蒸气的温度，故B错误；
C．实验室制硝基苯水浴加热控制在50到60度，故C正确；
D．反应生成的氢氧化钙容易堵住进水口，不应使用启普发生器，故D错误．
故选C。
点评：本题考查了常见气体制备原理及装置选择，根据反应物的状态及反应条件，可把实验室制备气体发生装置分为：固体、固体加热型，如加热高锰酸钾制取氧气；固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如用稀硫酸和锌粒制取氢气。

本题难度：一般

3、计算题  某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。

参考答案：C2H2

本题解析：解答本题关键的一点是判断氧气是不是过量。
若氧气过量，生成CO2为20mL，参加反应的O2为25mL
设烃的分子式为CXHY，则x=2，，烃为C2H2（乙炔）
若氧气不足，则生成CO2为25mL，CO为45mL
设烃的分子式为CXHY，则x= ，此时烃在标准状况下为非气态，不合题意。
依题意判断在反应中氧气过量。反应消耗的氧量为（70 cm3-45 cm3）=25cm3，生成CO2为20cm3
CxHy＋(?)O2→xCO2＋?H2o
1??x
10? 25? 20
解得：x=2,y=2
烃是C2H2（乙炔）。

本题难度：一般

4、计算题  某有机物A有C、H、O三种元素组成，现取18g A在足量O2中充分燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为10.8g和26.4g，
求：
（1）A的最简式是???。
（2）若常温下A是气体，则A的结构式是???。
（3）若0.1molA含4.8g氧，A在浓硫酸作用下能生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式???。

参考答案：（每空2分，共6分）
（1）CH2O（2）
（3）2+2H2O

本题解析：(1). n(H2O)=10.8/18=0.6mol? n(H)=1.2mol
n(CO2)=26.4/44=0.6mol? n(C)=0.6mol
m(O)=18-0.6?2-0.6?12=9.6g
n(O)=9.6?16=0.6mol
C:H:O=1:2:1
故最简式为CH2O
(2)若常温下A是气体，则A是甲醛,A的结构简式是： HCHO
（3）0.1molA含4.8g氧则说明A分子中有3个氧原子，A的分子式为C3H6O3，A在浓硫酸作用下能生成六元环状化合物则说明A可以分子内酯化成环酯。A分子中含有羟基和羧基。能生成六元环状化合故A的结构简式为，反应的化学方程式为：
2+2H2O
点评：此题考查有机物分子式的确定和计算。分子结构的推断。

本题难度：一般

5、选择题  5 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%

参考答案：B

本题解析：根据反应：C2H6＋3.5O22CO2＋3H2O；C2H2＋2.5O22CO2＋H2O；C3H6＋4.5O23CO2＋3H2O。设混合烃中C2H6为a mL，C2H2为b mL，C3H6为c mL，则有：a＋b＋c＝32①；2.5(a＋c)＋1.5b＝72②，解方程①②可得b＝8，故原混合烃中乙炔的体积分数为25%。

本题难度：一般