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1、选择题 一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是
[? ]
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同
A．①③
B．②④
C．③④
D．①②③
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：
（1）下列两种方法均可以制备CuSO4
①2Cu+O2
2CuO?CuO+H2SO4=CuSO4+H2O? ②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法并说明理由______．
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因______．
如果铜片在稀硫酸中加热时滴入几滴H2O2，溶液也会很快呈蓝色，请用离子方程式表示原因______．
（3）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H1=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol
S（s）+O2?（g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol
求?Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=______kJ/mol
（4）某黑色固体据分析由Cu2S和CuS组成．
已知?Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：□Cu2S+□HNO3□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□______
化学兴趣小组同学欲分析黑色固体的成分，设计了如下实验方案：先称取样品m1g，然后充分加热反应后测得生成CuO质量为m2g，则样品中含Cu2S______g．
参考答案：（1）方法①中Cu、H2SO4的利用率100%，且无污染，方法②中Cu的利用率100%，H2SO4的利用率50%，且产生污染物，故答案：选择方法①原料利用率高，污染少；
（2）因溶液中有氧气，加热能与铜反应生成氧化铜：2Cu+O2?加热?.?2CuO，氧化铜再与硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，两式相加：2Cu+O2+2H2SO4?△?.?2CuSO4+2H2O，因加热时滴入几滴
H2O2，溶液也会很快呈蓝色，说明H2O2能讲铜氧化成铜离子，离子反应为Cu+H2O2+2H+?△?.?Cu2++2H2O，故答案：2Cu+O2+2H2SO4?△?.?2CuSO4+2H2O；Cu+H2O2+2H+?△?.?Cu2++2H2O；?
（3）已知：2Cu（s）+12O2（g）=Cu2O（s）；△H1=-12.0kJ/mol? ①
? 2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol? ②
? S（s）+O2?（g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol? ③
根据盖斯定律③-①×2-②可得Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=-193.33kJ/mol，
故答案为：-193.33；
（4）根据化合价升降总数相等可知，
? Cu2S? Cu：+1→+2↑2? 共↑10×3
? ?S：-2→+6↑8?
? ?HNO3 N：+5→+2↓3×10?
则配平后的化学反应为3Cu2S+16HNO3?△?.?3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O，
故答案：3，16，3，3，10，8H2O；
（5）设Cu2S?的质量为x，CuS?的质量为y，
?Cu2S～2CuO? ?CuS～CuO
? 160? 160? 96? 80
? ?x? x? y? 56?y?
建立方程组：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：铜与浓硫酸反应（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是______（可多选?）．
（2）甲同学取6.4g铜片和10mL?18mol?L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体．甲同学为了验证其中白色固体的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：______；实验结论：所得白色固体的化学式为______．
（3）甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）______．
方法二：
（4）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是______．
方法三：
（5）丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式______．
方法四：
（6）请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：______．
参考答案：（1）因浓硫酸具有强烈的腐蚀性、强氧化性，则选择的标签为BD，故答案为：BD；
（2）灰白色的固体中加入适量蒸馏水，若观察到溶液为蓝色，则所得白色固体为CuSO4，故答案为：溶液为蓝色；CuSO4；
（3）试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，由存在的元素可知淡黄色固体物质为S，S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，
S与浓硫酸发生氧化还原反应为S+2H2SO4（浓）?△?.?3SO2↑+2H2O，而使淡黄色物质消失，故答案为：S+2H2SO4（浓）?△?.?3SO2↑+2H2O；
（4）由2Cu+O2?△?.?2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，不生成有毒气体二氧化硫，则其优点为不产生有毒气体污染环境，故答案为：生成物对环境无污染；
（5）铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，是发生了氧化还原反应所致，该反应为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；
（6）Cu与稀硫酸不反应，若只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜，则可设计为电解池，让Cu作阳极，硫酸作电解质溶液，反应为Cu+H2SO4?电解?.?CuSO4+H2↑，
故答案为：Cu+H2SO4?电解?.?CuSO4+H2↑．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质间的转化可由一步反应完成的是（ ）
A．SiO2→H2SiO3
B．Cu（OH）2→Fe（OH）3
C．CaCO3→Na2CO3
D．Zn→ZnSO4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 将Cu与浓H2SO4反应后的气体通入品红溶液，可以观察到____________，说明产生了___________________（填化学式）气体。将上述气体通入Na2SiO3溶液中，可观察到_________________，说明能产生该现象的原因_____________________。（用文字简述理由）
参考答案：品红褪色；SO2；白色胶状物质；SO2溶于水形成H2SO3，且H2SO3酸性强于H2SiO3。
本题解析：
本题难度：一般
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