1、选择题  下列叙述正确的是
A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH-
B．常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化

参考答案：A

本题解析：硫酸铝水解促进水的电离，则溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1×10-5 mol/L，B不正确；苯的密度小于水的，则C中上层变为橙红色，C不正确；导电不一定是化学变化，例如金属导电，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础性知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和基础知识的巩固和训练。也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生学习化学的热情。

本题难度：简单

2、填空题  某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

参考答案：（1）二
（2）① CO32-  ② 2H+  +  CO32-  =  CO2↑ + H2O
③ Ba(NO3)2溶液 ④  Ba2+  +  SO42- = BaSO4↓ ⑤ AgNO3溶液⑥ Cl-
（3）不能 若加入盐酸，则引入Cl-

本题解析：（1）因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第二次检测结果肯定不正确，故（2）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，其次检验硫酸根离子，离子反应方程式为2H+  +  CO32-  =  CO2↑ + H2O，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，离子反应方程式为：Ba2+  +  SO42- = BaSO4↓，最后检验氯离子离子，可以加入硝酸银。（3） 不能加入盐酸，若加入盐酸，则引入Cl-。
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子共存问题。

本题难度：困难

3、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cl-、NO-3、MnO4-?
②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、S2-、SO32-
③水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、HCO-3、NH+4、S2O2-3
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、K+、Cl-
⑤酸性溶液中：Fe2+、NO-3、I-、Al3+．
A．①②
B．③⑤
C．②④
D．④⑤

参考答案：①因MnO4-在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故①错误；
②pH=11的溶液显碱性，在碱性溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故②正确；
③水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不共存，故③错误；
④加入Mg能放出H2的溶液中显酸性，离子之间不反应，则能共存，故④正确；
⑤酸性条件下Fe2+、NO-3能发生氧化还原反应，NO-3、I-能发生氧化还原反应，则不能共存，故⑤错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（?）
A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、
B．常温下，在的溶液：、、、
C．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、

参考答案：B

本题解析：A中溶液显酸性，在酸性溶液中NO3－和Fe2＋能发生氧化还原反应。B中溶液显酸性，能大量共存。加入铝粉放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。显碱性，NH4＋不能大量共存。显酸性，硝酸和铝反应不能生成氢气。D中溶液显碱性，NH4＋不能大量共存。答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
[? ]
A．溶解铝后得到的无色溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
C．加入Mg能放出H2的溶液中：、Cl-、K+ 、SO42-
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般