1、选择题  下列说法与键能、键长无关的是
A.H2O的沸点比H2S的高
B.SiC的熔点比晶体硅的高
C.O2比N2的化学性质更活泼
D.HF比HCl稳定

参考答案：A

本题解析：试题分析：A、H2O能形成氢键，沸点比H2S的高，与键能、键长无关，故A正确；B、SiC与单质Si形成的晶体都是原子晶体，由于Si－C键的键长比Si－Si键的键长短，键能大，熔点高，与键能、键长有关，故B错误；C、O－O比N－N的键能小，键容易断裂，化学性质更活泼，与键能、键长有关，故C错误；D、HF比HCl的键能大，键不容易断裂，更稳定，与键能、键长有关，故D错误，答案选A。
考点：考查共价键参数的有关应用与判断

本题难度：困难

2、选择题  短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，关于X、Y、 Z的说法正确的是

A.相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈
B.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强
C.ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
D.由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

参考答案：B

本题解析：试题分析：X、Y、Z均为短周期元素，即分别属于第一二三周期，根据其所在位置可推断，X为元素He，Y为F元素，Z为S元素。故A错误，He属于稀有气体元素，活泼性最弱；B正确，根据元素周期律，氢化物的稳定性，同周期从左往右依次增强，同主族从上往下依次减弱，因此，HF>H2O>H2S,即Y的比Z的强；C错误，根据电子得失守恒，SO2与H2SO4不能反应生成S单质；D错误，由H、O、S三种元素形成的常见化合物中只含有共价键。
考点：短周期元素的推断，氢化物的稳定性，化学键
点评：本题考查短周期元素的推断以及元素性质，对元素周期表熟悉就容易解题，关键在于利用元素周期表中的“位，构，性”的原理。较为简单。

本题难度：困难

3、选择题  不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是
A.Al2(SO4)3和NaOH
B.Na2CO3和盐酸
C.NaCl和AgNO3
D.盐酸和NaAlO2溶液

参考答案：C

本题解析：其他几组试剂的滴加顺序不同产生的现象不同．

本题难度：简单

4、选择题  下列不是等电子体的是
A.N2O和CO2
B.O3和NO2-
C.CH4和NH4+
D.OH-和NH2-

参考答案：D

本题解析：原子总数相同，价电子总数相同的分子称作等电子体，它们具有相似的化学键特征，许多性质相近。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子晶体中,熔点最低的是
A.NaCl
B.KCl
C.CaO
D.MgO

参考答案：B

本题解析：试题分析：离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。所以根据选项中阴阳离子的半径可知，氯化钾的熔点最低，答案选B。
考点：考查离子晶体熔点高低的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点之一，试题基础性强，难易适中，注重能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确离子晶体熔沸点高低的判断依据。

本题难度：困难