1、选择题  A原子在核外第三层上有3个电子，B原子在核外第二层上有6个电子，它们组成稳定化合物的化学式是（　　）
A．A2B
B．AB
C．A3B2
D．A2B3

参考答案：A原子在核外第三层上有3个电子，应为Al，B原子在核外第二层上有6个电子，应为O，具有较强的非金属性，
二者形成的化合物为Al2O3，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e-稳定结构
B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素

参考答案：A．根据化合物中原子的最外层电子=价电子数+|化合价|进行判断，N：5+3=8；P：5+3=8；C：4+4=8；Cl：7+|-1|=8；O：6+|-2|=8，所以各原子均达到8e-稳定结构，故A正确；
B．R2-和M+的电子层结构相同，则M位于R的下一周期，M的原子序数大，故B错误；
C．F2、Cl2、Br2、I2都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，故C正确；
D．原子序数为34号的元素位于周期表第四周期ⅥA族，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D2C2的电子式：______
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为______．
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为______．
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是______．
（5）单质B可与由A、C、E?三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为______．
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式______．

参考答案：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，即为C，所以A是H，S的单质在自然界中常在火山喷口附近出现，即E为S，B2A2、A2C2、D2C2是含有非极性键的化合物，所以分别是乙炔、双氧水、过氧化钠；
（1）过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：



，故答案为：



；
（2）工业生产硫酸的第一部是黄铁矿被氧化为二氧化硫的阶段，化学反应方程式为4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2；
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质亚硫酸氢钠和硫酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（4）双氧水具有还原性，被高锰酸钾氧化为氧气，能使高锰酸钾褪色，即2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
（5）单质C可与由A、C、E?三种元素组成的化合物硫酸在一定条件下反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（6）在C的氢化物中，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，则为乙炔，已知在25℃，101kPa下，1g该气态乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，燃烧热是1mol物质完全燃烧生成最稳定的化合物所放出的热量，则燃烧热的热化学方程式为：C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案为：C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是（　　）

参考答案：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
B、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故B正确；
C、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故C错误；
D、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见下表．

参考答案：图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar，
（1）A为Na元素，原子核外电子数为11，故共有11种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，有4种不同能级的电子，
故答案为：11；4；
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，
故答案为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）NaF与?MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高，
故答案为：NaF与?MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定性，
Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：HCl；Na+＞Mg2+＞Al3+．

本题解析：

本题难度：一般