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1、选择题 下列制品与材料类别不对应的是
A
| B
| C
| D
|
玻璃
| 
| 
不锈钢
| 
玻璃钢
|
无机非金属材料
| 有机高分子材料
| 金属材料
| 复合材料
参考答案：B
本题解析：A、玻璃属于无机非金属材料，正确；B、氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，错误；C、不锈钢是铁、碳等的合金，属于金属材料，正确；D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，正确，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧，则最后所得的固体物质为（ ）
A．Na2SiO3
B．SiO2与Na2CO3
C．SiO2
D．SiO2与NaHCO3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是
A．用于核潜艇设备的制造
B．用于制造航天设备
C．用来作保险丝
D．可用来制造人造骨
参考答案：C
本题解析：因钛的熔点高，故不适合作保险丝。
本题难度：简单
4、填空题 （12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
成分
| 含量/(mg?L－1)
| 成分
| 含量/(mg?L－1)
| Cl－
| 18980
| Ca2+
| 400
| Na+
| 10560
| HCO3－
| 142
| SO42－
| 2560
| Br－
| 64
| Mg2+
| 1272
| ?
| ?
|
（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
①阳极主要电极反应式是?。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有?和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是?。
③淡水的出口为?（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是?，吸收塔中发生反应的离
子方程式是?。用平衡移动原理解释通空气的目的是?。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是?、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为?L（忽略Cl2溶解）。
参考答案：（12分）
（1）①（1分）2Cl—-2e—=Cl2↑
②（1分）Mg(OH)2?（2分）Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
③（1分）b
（2）①（1分）对溴元素进行富集?（2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—
（1分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br2(g) Br2(aq)或
Br2+H2O HBr+HBrO平衡向左移动
②（1分）加热浓缩、冷却结晶
③（2分）182
本题解析：（1）在阳极放电的离子为阴离子，且阴离子的放电能力由强到弱的顺序为：S2-＞I-＞Br-＞CL-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-，所以该阳极的电极反应式为CL-放电。
在阴极放电的离子为阳离子，且阳离子的放电能力由强到的顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞AL3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+；所以该阴极的电极反应式为H+（水）放电，破坏了水的电离平衡，使阴极附近OH-浓度增大；
（2）在滤液中通入CL2是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应，其反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—；再通入CL2将Br-氧化为Br2，两次Br－→Br2转化的目的是对溴元素进行富集；
本题难度：一般
5、选择题 当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是（ ）
①澄清石灰水②CaCl2溶液③Ca（HCO3）2溶液④CaCl2和氨水的混合溶液．
A．①④
B．②③
C．①③
D．①②
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
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