1、选择题  1 molCl2和36.5 gHCl气体相比较，两者的体积关系是
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.不能确定

参考答案：D

本题解析：本题考查影响气体体积的条件．两气体的状态未定，无法比较体积大小．

本题难度：简单

2、选择题  若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，5.6L?CCl4含有的C-Cl共价键数为NA
B.2.4g?Mg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1NA
C.1?L0.5mol/L?CuCl2?溶液中含有的?Cu2+数为0.5NA
D.16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA

参考答案：D

本题解析：分析：A．标准状况下CCl4是液体；
B．一个镁原子失去2个电子；
C．Cu2+能发生水解；
D．氧气和臭氧是同素异形体，组成一样，原子个数等于质量比摩尔质量乘以阿伏伽德罗常数．
解答：A．标准状况下CCl4是液体，5.6L?CCl4的物质的量不是0.25mol，故A错误；
B．2.4g?Mg的物质的量是0.1mol，失去电子数为0.2NA，故B错误；
C．氢氧化铜是弱电解质，Cu2+能发生水解，Cu2+数小于0.5NA，故C错误；
D．氧气和臭氧是同素异形体，成分一样，原子个数等于质量比摩尔质量乘以阿伏伽德罗常数，N=×NA=NA=NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

本题难度：困难

3、选择题  下列实验方案设计正确的是
A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

参考答案：B

本题解析：A、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，应该用热的浓盐酸洗涤，因为二氧化锰不能氧化稀盐酸，A不正确 ；B、硝酸银与碳酸铵溶液反应生成碳酸银白色沉淀，稀盐酸与碳酸铵溶液反应放出无色无味的气体CO2，氢氧化钠溶液与碳酸铵反应放出无色但具有刺激性气味的氨气，氯化铝与碳酸铵溶液生成白色沉淀氢氧化铝和CO2气体，因此可以鉴别，B正确；C、氯化铜溶液中铜离子水解，加热促进水解，且生成的氯化氢易挥发，因此最终得到的是氢氧化铜，得不到氯化铜晶体，需要在氯化氢的气流加热才能得到氯化铜晶体，C不正确；D、氧化铁不溶于水，因此向滤液中滴加KSCN溶液不能检验铁离子，应该用盐酸溶解，然后再滴加，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、简答题  实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）操作Ⅱ的目的是______．
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：______．
（4）所得滤液B是NH4NO3溶液，检验滤液中含有CO32-的方法是：______．
（5）写出滤液B的一种用途：______．

参考答案：（1）H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的表面，阻止反应进一步发生，
故答案为：硫酸钙微溶于水；
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO3）2、Fe（NO3）3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3+以
Fe（OH）3的形式除去，故答案为：除去溶液中的Fe3+；
（3）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，
反应后的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）根据CO32-与盐酸反应生成二氧化碳气体检验，可取少量滤液，滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，
故答案为：取少量滤液，滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体；
（5）滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥，故答案为：做化肥．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  除去Na2CO3?固体中少量NaHCO3的最佳方法是（　　）
A．加入适量盐酸
B．加热
C．加入NaOH溶液
D．配成溶液后通入CO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单