参考答案：A

本题解析：判断化学反应是否能自发进行，需要综合考虑△H和△S，且 △H <0、△S>0时反应一定自发； △H <0、△S<0时，低温条件下自发；△H>0、△S>0时高温条件下自发；△H >0、△S<0不能自发进行。
考点：化学反应的自发性判断。

本题难度：一般

2、选择题  平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（?）?
A. ②④? B.②③? C. ①④⑤? D. ①②③

参考答案：A

本题解析：容器体积增大一倍，A浓度变为原来的一半，平衡时A浓度变为原来的0.48倍，说明扩大体积平衡向右移动，所以m+n<p+q，①错误；反应中A、B计量数比为m:n，若平衡时A、B转化率相等，说明起始时A、B物质的量比为m:n，②正确；D浓度增大，平衡不一定向右移动，如增大D的浓度，D浓度增大，平衡向左移动，③错误；浓度加倍等效于增大压强，若m+n=p+q，平衡不移动，④正确；降低温度，平衡向放热反应方向移动，平衡常数增大，说明平衡向右移动，⑤错误。
点评：浓度加倍，等效于增大压强；生成物浓度增大，平衡不一定向右移动。

本题难度：简单

3、选择题  下列反应中，△H和△S均大于0的是（?）
A．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
B．CaCO3(s) =" CaO(s)+" CO2(g)
C．4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)
D．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)

参考答案：B

本题解析： A、C、D都是放热反应，△H<0；A、C中气体物质的量减小，△S<0；B中气体物质的量增大，△S>0；D中可认为熵不变。
点评：放热反应△H <0，吸热反应△H >0；判断熵变可看反应前后气体物质的量变化。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，将2mol?SO2和1mol?O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（　　）
A．生成SO32mol
B．SO2和SO3共2mol
C．放出197kJ热量
D．含氧原子共8mol

参考答案：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol?SO2和1mol?O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和?O2不可能完全转化为三氧化硫，故A错误．
B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故B正确．
C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol?SO2和1mol?O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和?O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误．
D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（　　）
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多
C．2SO2+O2?2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

参考答案：A．MnO2为H2O2分解制O2的催化剂，催化剂能加快反应速率，故A正确；
B．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡移动，实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量不变，故B错误；
C．可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，故C错误；
D．固体的表面积越大，与反应物的接触面积越大，反应速率越大，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单